Фазовые равновесия. Однокомпонентные системы

[dameta 0]

Изменение энтропии ∆S при испарении CCl4 в нормаль- ной точке кипения (76,7 °С) равно 87,8 Дж/(моль·К). Вывести уравнение температурной зависимости давления насыщенных паров CCl4 в виде lg P (атм) = А/Т + В, считая ∆Нисп не зависящей от температуры.

 

Подскажите пожалуйста как решить

[mypucm 1 360]

Видимо, так. У нас фазовое равновесие, при температуре кипения ∆G = 0. Стало быть, ∆H = ∆S*T_кип - находим эту величину.

 

Не при температуре кипения у нас тоже равновесие, но константа его не равна 1. Можно записать:

 

К = Р (атм);    тогда   ∆G = -RT*ln(K) = -RT*ln(P)

ln(P) = -∆G/RT = -(∆H - ∆S*T)/RT = -(∆S*T_кип - ∆S*T)/RT = ∆S/R - ∆S*T_кип /T