Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Фазовые равновесия. Однокомпонентные системы


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Изменение энтропии ∆S при испарении CCl4 в нормаль- ной точке кипения (76,7 °С) равно 87,8 Дж/(моль·К). Вывести уравнение температурной зависимости давления насыщенных паров CCl4 в виде lg P (атм) = А/Т + В, считая ∆Нисп не зависящей от температуры.

 

Подскажите пожалуйста как решить

Ссылка на комментарий

Видимо, так. У нас фазовое равновесие, при температуре кипения G = 0. Стало быть, H = S*Tкип - находим эту величину.

 

Не при температуре кипения у нас тоже равновесие, но константа его не равна 1. Можно записать:

 

К = Р (атм);    тогда   G = -RT*ln(K) = -RT*ln(P)

ln(P) = -G/RT = -(H - S*T)/RT = -(S*Tкип - S*T)/RT = S/R - S*Tкип /T

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика