dameta Опубликовано 18 Января, 2018 в 11:35 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2018 в 11:35 Изменение энтропии ∆S при испарении CCl4 в нормаль- ной точке кипения (76,7 °С) равно 87,8 Дж/(моль·К). Вывести уравнение температурной зависимости давления насыщенных паров CCl4 в виде lg P (атм) = А/Т + В, считая ∆Нисп не зависящей от температуры. Подскажите пожалуйста как решить Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 18 Января, 2018 в 13:09 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2018 в 13:09 Видимо, так. У нас фазовое равновесие, при температуре кипения ∆G = 0. Стало быть, ∆H = ∆S*Tкип - находим эту величину. Не при температуре кипения у нас тоже равновесие, но константа его не равна 1. Можно записать: К = Р (атм); тогда ∆G = -RT*ln(K) = -RT*ln(P) ln(P) = -∆G/RT = -(∆H - ∆S*T)/RT = -(∆S*Tкип - ∆S*T)/RT = ∆S/R - ∆S*Tкип /T Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти