Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Алюминий с соляной кислотой


turlam

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

 

Я правильно понимаю что это так:

 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Итого: 2AlCl3 + 3H2↑

Получается Al окисляет не диасоциированный водород от HCl ,а идет такая цепочка.

Или же диасоциированный водород от HCl взаимодействует с AL так, что H+ востанавливается и сам с собой соединяется H2, а Al окисляется и липнит к Cl.

Тогда вопрос, что это за такое взаимодействие Al + H+ (Как происходит передача электронов).

 

 

 

Как вообще происходит взаимодействие Me + H2O?

 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

 2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

 

1. Me столкнулся с H2O.

2. Me начинает взаимодействовать с O в H2O.

Что дальше?

Ссылка на сообщение

Я пытаюсь разобраться с тем как определять продукты реакции простых неорганических веществ.

Ничего вменяемого найти не удалось.

Везде пишут что нужно запоминать что с чем реагирует и что получается.

Лютый бред. Когда на вопрос почему получились такие продукты отвечают : потому что это кислотный оксид, а это сильная кислота. :bx:

Ссылка на сообщение

правильно говорят надо запоминать реакции по началу, более общие рассуждения о продуктах вы найдете в химической литературе. Просто у вас запас литературы мал, чтобы легко рассуждать. Это вызывает раздражение.

Ссылка на сообщение

ну повторятся что я по этому поводу думаю не буду  :)


Вот почему разница в продуктах реакции?
- 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
- 2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2
 
Чем обусловлена эта граница в ЭХРН?(что до нее MeOH а после MeO)
Тем что какая то количественно выраженная величина больше, меньше другй?
Или стандартный электродный потенциал не является обуславливающий эту границу?
 
Ссылка на сообщение

В ходе Ваших рассуждений в первом сообщении откуда то появляется вода. Хотя кислород явно в первую формулу не входит. Так не бывает в правильном уравнении. Или (если Вы рассматриваете раствор HCL) то пишите систему уравнений. Вообще эта реакция идёт с раскалённым алюминием и СУХИМ хлороводородом. И именно так как в первом уравнении, без всяких промежуточных этапов.

Ссылка на сообщение

 

ну повторятся что я по этому поводу думаю не буду  :)

Вот почему разница в продуктах реакции?
- 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
- 2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2
 
Чем обусловлена эта граница в ЭХРН?(что до нее MeOH а после MeO)
Тем что какая то количественно выраженная величина больше, меньше другй?
Или стандартный электродный потенциал не является обуславливающий эту границу?
 

 

очень просто объясняется - условия протекания этих реакций разные 

вторая реакция протекает при повышенной температуре.

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород

Ссылка на сообщение

Согласен. Это реакция алюминия с раствором соляной кислоты.

К слову будет ли разница от концентрации кислоты?

И чем она обусловлена? :)


очень просто объясняется - условия протекания этих реакций разные 

вторая реакция протекает при повышенной температуре.

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород

Вот это уже интересно :)

А если первую реакцию провести так же? Al2O3 + H2 Получим???

Ссылка на сообщение

Вот это уже интересно :)

А если первую реакцию провести так же? Al2O3 + H2 Получим???

да, скорее всего получите. Вообще говоря алюминий с водой может детонировать по этому уравнению.

Ссылка на сообщение

Другой пример:

Cu+HNO3(конц.)=

Как понять что получится Cu(NO3)2+NO2+H2O?

Как для этого использовать ЭХРН?

Что должно быть в голове когда такая задача.(Вариант я просто знаю, помню не годится)

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика