Гидролиз сульфата хрома и сульфида натрия

[Lockyst]

[Kisachem]

А хром какой +2 или +3?

Но в любом случае по отдельности эти соли растворимы, в растворе существуют, вот и гидролиз частичный. При совместном пойдет взаимодействие. Не знаю как хром +2 (подозреваю, что сам сульфид выпадет в осадок), а вот+3 будет необратимо гидролизоваться. Посмотрите в таблицу растворимости, все станет понятно.

[Lockyst]

Ещё есть у кого-нибудь догадки? Насчет хрома +2 или +3 в задании этого не указано, но мне кажется что +3

[Аль де Баран]

Дело в том, что в этой паре солей одна образована сильной кислотой и слабым основанием, а другая - наоборот, сильным основанием и слабой кислотой. Если для каждой из них отдельно записать уравнения гидролиза, соответственно, по катиону и по аниону, то получится следующая унылая картина ступенчатого гидролиза (для краткости и пущей наглядности пишу в сокращённом ионном виде, хотя при желании можно и в молекулярном):

 

Cr³⁺ + H₂O <=> Cr(OH)²⁺ + H⁺

Cr(OH)²⁺ + H₂O <=> Cr(OH)₂⁺ + H⁺

Cr(OH)₂⁺ + H₂O <=> Cr(OH)₃ + H⁺

 

S^2- + H₂O <=> HS^- + OH^-

HS^- + H₂O <=> H₂S + OH^-

 

Эти процессы являются обратимыми и характеризуются определёнными значениями констант равновесия. До конца они практически никогда не доходят, останавливаясь на первых стадиях ввиду того, что накопление в растворе ионов H⁺ (или OH^-) смещает равновесия в обратную сторону (принцип Ле-Шателье).

 

Дело пойдёт гораздо веселее, если замесить эти соли вместе. Тогда ионы H⁺, образующиеся при гидролизе первой соли будут связываться в воду ионами OH^-, образующимися при гидролизе второй соли. В итоге равновесия обеих реакций гидролиза будут непрерывно смещаться в прямом направлении, и реакции станут необратимыми, т. е. будут проходить до конца по всем ступеням. Это явление называется совместным гидролизом. В молекулярной форме его уравнение выглядит так:

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 3Na₂SO₄

Изменено 19 Января, 2018 в 19:12 пользователем Аль де Баран

[Lockyst]

Дело в том, что в этой паре солей одна образована сильной кислотой и слабым основанием, а другая - наоборот, сильным основанием и слабой кислотой. Если для каждой из них отдельно записать уравнения гидролиза, соответственно, по катиону и по аниону, то получится следующая унылая картина ступенчатого гидролиза (для краткости и пущей наглядности пишу в сокращённом ионном виде, хотя при желании можно и в молекулярном):

 

Cr³⁺ + H₂O <=> Cr(OH)²⁺ + H⁺

Cr(OH)²⁺ + H₂O <=> Cr(OH)₂⁺ + H⁺

Cr(OH)₂⁺ + H₂O <=> Cr(OH)₃ + H⁺

 

S^2- + H₂O <=> HS^- + OH^-

HS^- + H₂O <=> H₂S + OH^-

 

Эти процессы являются обратимыми и характеризуются определёнными значениями констант равновесия. До конца они практически никогда не доходят, останавливаясь на первых стадиях ввиду того, что накопление в растворе ионов H⁺ (или OH^-) смещает равновесия в обратную сторону (принцип Ле-Шателье).

 

Дело пойдёт гораздо веселее, если замесить эти соли вместе. Тогда ионы H⁺, образующиеся при гидролизе первой соли будут связываться в воду ионами OH^-, образующимися при гидролизе второй соли. В итоге равновесия обеих реакций гидролиза будут непрерывно смещаться в прямом направлении, и реакции станут необратимыми, т. е. будут проходить до конца по всем ступеням. Это явление называется совместным гидролизом. В молекулярной форме его уравнение выглядит так:

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 3Na₂SO₄

Большое спасибо за такой развернутый ответ!