Помогите, пожалуйста, с задачами по аналитике

[Heresy]

Доброго времени суток! Помогите, пожалуйста, как дальше решать 3 и 5 задачу? Не могу уловить ход мыслей. И также подскажите, правильно ли решена 4 задача?

[ALLOE]

По 3 задаче- почитайте и поймете

http://alhimikov.net/pH/01.html

примеры П

ример 2.2 Вычислить рН при сливании 100мл соляной кислоты с Т=0.07300г/мл  со 100мл раствора соляной кислоты с  Т (HCl/NaOH ) =0.004000г/мл.

Решение. Значение  рН после сливания двух растворов будет определяться суммарной  концентраций ионов водорода, которая находится  по формуле (6) :

 ( С_мV)₁ + ( С_мV)₂ = ( С_мV)₃                                                   (6),

  где              V₃ =V₁ + V₂

Молярная концентрация ионов водорода в первом  растворе находится по формуле   С_М  (HCl )= Т(HCl )×1000/М(HCl )=0.07300×1000/36.5 = 2.0 моль/л×; во        втором растворе по формуле : С_М(HCl )=f× С_Н(HCl );  f=1;

      С_Н(HCl )= Т(HCl/NaOH )×1000/М_Э(NaOH) =0.004000×1000/40 =0.01моль/л. Молярная  концентрация  ионов водорода в растворе, полученном после сливания и вычисленная по формуле (6) равна. С_м  = 0.105 моль/л, рН = -lg0.105 =0.98

Пример 2.3 . Как изменится  рОН 200мл 0.01М NH₄OH  при добавлении  к нему 100 мл 0.03М раствора NaOH ?

Решение . Вычислим значение рН раствора аммиака в первоначальном растворе по формуле (5): рН =14 –1/2 (4.76 – lg0.01) =10.62. Значение рОН в таком растворе  рОН=3.38,  а концентрация гидроксид ионов  равна  [ОН^-] =10^-3.38  =0.00046 моль/л, т.е. на два порядка меньше ,чем концентрация гидроксид-ионов  в растворе NaOH. Поэтому значение  рОН раствора , полученного при сливании будет в основном определяться концентрацией сильного электролита  NaOH с учетом разбавления   за счет добавления раствора аммиака .

Значение  рОН = -lg100×0.03/300 =2

 

Изменено 25 Января, 2018 в 14:48 пользователем ALLOE