Как разделить смесь сульфата железа (2) и сульфата железа (3)?

[nmax 0]

* Из КАЧЕСТВЕННЫХ реагентов есть только NH4SCN.

[Вадим Вергун 945]

Легче либо окислить 2 до 3 (в большом избытке кислоты), либо напротив восстановить 3 до 2 накидав в раствор гвоздей. 

[aversun 5 261]

* Из КАЧЕСТВЕННЫХ реагентов есть только NH4SCN.

Осаждением гидроокиси железа (III) точно выставляя рН раствора

[avg 113]

Осаждением гидроокиси железа (III) точно выставляя рН раствора

Точно выдерживать рН в ткой смеси практически невозможно.

[aversun 5 261]

Точно выдерживать рН в ткой смеси практически невозможно.

Не вижу ни каких проблем, т.к. разница в рН осаждения более 3-х единиц.

Основная проблема отмыть гидроокись от 2-х валентных ионов. 

[avg 113]

Не вижу ни каких проблем, т.к. разница в рН осаждения более 3-х единиц.

Основная проблема отмыть гидроокись от 2-х валентных ионов.

Во-первых это будет не гидроокись, а весьма сложная смесь основных солей.

[aversun 5 261]

Во-первых это будет не гидроокись, а весьма сложная смесь основных солей.

Держите рН около 3.8 и все будет нормально

[antabu 439]

Можно осадить оксалат железа II.

[Аль де Баран 835]

Допустим, регулированием pH можно удалять из раствора Fe(III) в виде гидроксида или основных солей. Вопросы: а) чем регулировать pH?, б) что получит ТС после регулирования? Ответы: а) NaOH, б) осадок Fe(OH)₃ + р-р FeSO₄ + р-р Na₂SO₄. Следующий вопрос - что с этим делать дальше? Ведь задача, поставленная ТС не только не решена, но стала ещё более сложной, надо как-то разделять сульфаты натрия и железа. Если осаждать из фильтрата гидроксид двухвалентного железа тем же NaOH, то учитывая чрезвычайно лёгкую окисляемость Fe(OH)₂ даже при малейшим контакте с атмосферным воздухом, без принятия очень тщательно продуманных защитных мер с вероятностью 99% при осаждении ТС получит гидроксид Fe(II) с значительным содержанием гидроксида Fe(III). Но и это не всё - ведь для получения сульфата его потом надо будет растворять в серной кислоте... В итоге круг замкнётся - вновь получится раствор сульфата двухвалентного железа с примесью трёхвалентного. Поэтому я поддерживаю Вадима Вергуна - надо либо окислять 2-валентное до 3-валентного в сернокислой среде (например, перекисью водорода или озоном, чтобы в растворе не было ничего лишнего!), или, что проще, восстанавливать 3-валентное до 2-валентного железными опилками, стружками, гвоздями, болтами, подковами, рельсами...

Изменено 26 января 2018 пользователем Аль де Баран

[aversun 5 261]

Поэтому я поддерживаю Вадима Вергуна - надо либо окислять 2-валентное до 3-валентного в сернокислой среде (например, перекисью водорода или озоном, чтобы в растворе не было ничего лишнего!), или, что проще, восстанавливать 3-валентное до 2-валентного железными опилками, стружками, гвоздями, болтами, подковами, рельсами...

Надо просто, что бы ТС четко сказал, что он хочет конкретно, тогда бы не пришлось придумывать разные способы отделения или разделения.