Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз NiCl2


lionsd99

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

 

Раствор хлорида никеля (II), содержащий соль массой 150 г, подвергался электролизу силой тока 3 А в течение 6 ч. Учитывая, выход по току никеля и хлора составляют 60 и 85 %,рассчитать, какая масса соли осталась в растворе и какой объем хлора выделился.Составьте схему электролиза.

 

Ссылка на сообщение

это простая школьная задача на закон Фарадея. Тут надо только понимать,что

на один моль никеля надо 2F кулон и на один моль хлора тоже 2F кулон электричества.

Ссылка на сообщение

это простая школьная задача на закон Фарадея. Тут надо только понимать,что

на один моль никеля надо 2F кулон и на один моль хлора тоже 2F кулон электричества.

 

Надо заметить, что тех же самых кулонов! 

Иными словами, для разложения на Ni и Cl2 одного моля NiCl2 нужно два фарадея электричества.

Ссылка на сообщение

Не, тут авторы засобачили зарытую собаку, пардон за тавтологию! Ибо выход по току у никеля и хлора не равен, и никель, остающийся в растворе в избытке, должен падать в виде гидроокиси на дно. Совместно с образующимися у анода гидроксилами при окислении воды. Так что считаем убыль соли по убыли хлорида, весь оставшийся неизрасходованным в электролизе никель сядет на дно гидроксидом.

Ссылка на сообщение

непонятно правда куда никеля 25 процентов пропадает. Для расчета это неважно.

 

Вместо никеля водород прёт.А вместо хлора - кислород.

 

Я чёт условия задачи не прочитал. Тут да, собака порылась. Одними фарадеями не обойдёссе.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика