Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Не получается электронно-ионный способ


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Ну, как бы Вам "помякше" сказать, сударыня?! Если одним словом, то "многое"...

Для начала - у Вас обе полуреакции восстановления с принятием электронов, что диалектически неверно... Ну, и катион неона умилил, конечно...

 

. С уважением

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Ну, как бы Вам "помякше" сказать, сударыня?! Если одним словом, то "многое"...

Для начала - у Вас обе полуреакции восстановления с принятием электронов, что диалектически неверно... Ну, и катион неона умилил, конечно...

 

. С уважением

Кхм.... так у Нас вот такая вот проблема, что Мы не понимаем, как так получилось что у Нас получается целых две полуреакции восстановления, вот Мы и просим Вас разобраться в этом загадочном деянии...

. С глубочайшим уважением

Ссылка на комментарий

О зачем ты в полуреакцию вставляешь сразу и окислитель и восстановитель?

Зачем в первой полуреакции OF2?

NaFeO2 + ... => Na+ + FeO42-

Кислород уравнивай, используя среду, т.е. воду

 

Образование FeF3 - если оно задано - побочный процесс,
с которым надо разбираться отдельно, с ОВР это не связано

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Таки вот, сударыня... Позвольте для начала уточнить, почему Вам именно электронно-ионным методом уравнять надо?! Это обязательное (облигатное) условие (требование) Вашего преподавателя или, так сказать, Ваше внутреннее, трудно преодолимое желание?!

. Это не любопытства ради для, а токмо для дела нужно...

 

. С уважением

  • Like 1
Ссылка на комментарий
О зачем ты в полуреакцию вставляешь сразу и окислитель и восстановитель?

Зачем в первой полуреакции OF2?

NaFeO2 + ... => Na+ + FeO42-

Кислород уравнивай, используя среду, т.е. воду

 

Образование FeF3 - если оно задано - побочный процесс,

с которым надо разбираться отдельно, с ОВР это не связано

Хорошо, а какая получается среда, кислая или щелочная, ведь там нет ни кислоты, ни щелочи, как так определять?

Таки вот, сударыня... Позвольте для начала уточнить, почему Вам именно электронно-ионным методом уравнять надо?! Это обязательное (облигатное) условие (требование) Вашего преподавателя или, так сказать, Ваше внутреннее, трудно преодолимое желание?!

. Это не любопытства ради для, а токмо для дела нужно...

. С уважением

Этакий пример выбран из задания, которое заключается именно в уравнивании с помощью электронно-ионного способа, это совсем не моя прихоть, это непреодолимое желание выполнить данное задание скорее...

Ссылка на комментарий

Хорошо, а какая получается среда, кислая или щелочная, ведь там нет ни кислоты, ни щелочи, как так определять?

Раз нет ни кислоты, ни щелочи, то слева можно писать только воду, а справа - то что из нее получится.

Здесь она отдает свой кислород, и остаются ионы водорода:

NaFeO2 + 2H2O ....  => Na+ + FeO42- + 4H+

И можно считать заряды ...

Но здесь вот какой кунштюк получается:

Как только в растворе появляются ионы водорода, они начинают сами взаимодействовать с ферритом по схеме:

NaFeO2 + 4H+  = Na+ + Fe3+  + 2H2O  - это не ОВР, это кислотно-основное взаимодействие.

Но в результате, складывая два эти уравнения, мы приходим к такой полуреакции:

2NaFeO2  ....  => 2Na+ + FeO42- + Fe3+

И можно считать заряды ...

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Раз нет ни кислоты, ни щелочи, то слева можно писать только воду, а справа - то что из нее получится.

Здесь она отдает свой кислород, и остаются ионы водорода:

NaFeO2 + 2H2O ....  => Na+ + FeO42- + 4H+

И можно считать заряды ...

Но здесь вот какой кунштюк получается:

Как только в растворе появляются ионы водорода, они начинают сами взаимодействовать с ферритом по схеме:

NaFeO2 + 4H+  = Na+ + Fe3+  + 2H2O  - это не ОВР, это кислотно-основное взаимодействие.

Но в результате, складывая два эти уравнения, мы приходим к такой полуреакции:

2NaFeO2  ....  => 2Na+ + FeO42- + Fe3+

И можно считать заряды ...

Спасибо большое!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика