Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ОВ титрование хлорида железа(II) перманганатом калия.


tetrachlor

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день. Задание таково: 100 мл 0,1 н раствора хлорида железа(II) титруют 0,1 н раствором перманганата, условия титрования: 1М серной кислоты + 1М сульфата марганца(II), по этим условиям нужно построить кривую титрования.
И я вот не совсем понимаю, на что в данном случае влияет наличие сульфата марганца. На смесь Райнгарда-Циммермана это вроде не очень похоже - не хватает фосфорной кислоты, также тут нет оксалат-анионов, для которых Mn(2+) служит катализатором. Я предположил, что, возможно, на участке кривой после точки эквивалентности происходит взаимодействие избытка перманганата с этим 1М сульфатом марганца с образованием MnO2, но в результате значения ЭДС системы получаются довольно низким, и нормальная кривая не получается. Также у меня была мысль, что на участке кривой титрования после точки эквивалентности в уравнение Нернста под логарифм нужно подставлять сумму равновесной концентрации [Mn2+] и данной концентрации сульфата, но это влияло на результат крайне незначительно (в пределах пары десятитысячных). 
Так что я в тупике. Был бы очень признателен, если бы объяснили, что всё-таки в этом случае меняет присутствие сульфата марганца - идут ли как-то по-другому реакции до точки эквивалентности или после неё, меняются ли как-то концентрации веществ и т.д. Заранее благодарю.

Ссылка на сообщение

Есть у меня подозрения, что не влияет ни на что. То есть, делайте как делали: подставляйте сумму концентраций - исходной и той, что получилась при восстановлении перманганата.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика