ОВР метод полуреакции

[Paul_K]

Это я тоже поняла, но мне именно электронно-ионным методом нужно уравнять!

По идее-то, этот метод должен помогать составлять редокс-уравнения, а не наоборот. Больше он низачем не нужен.

[M_GM]

Во-первых, если это задания ЕГЭ, то откуда требования электронно-ионным методом?

Такого требования в формулировке задания нет, для экзамена достаточно электронного баланса

Согласна. Тогда где ошибка в полуреакции?

Получается, полуреакция правильна, а уравниваем в конце методом подбора?))

Метод полуреакций позволяет определить основные коэффициенты, но кое что приходится и подбирать.

Вы получили ионное уравнение исходя из этого метода:

5SO3^2- + 2IO3^- + 2H⁺ = 5SO4^2- + I2 + H2O

(почему, кстати, в вашем ионном уравнении написан целиком KIO3?  Откуда он вдруг там возник? его не было в полуреакциях и это - ошибка)

А вот по ионному уравнению написать молекулярное это уже другая задача.

И написав молекулы:

5K2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = 

вы должны были себе сказать: Значит в растворе есть еще один сульфат-ион из серной кислоты,

и значит дополнительно составляется еще одна "молекула" сульфата калия: 

                                                  = 5K2SO4 + I2 + H2O + K2SO4, что и даёт в итоге

5K2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = 6K2SO4 + I2 + H2O

 

Но если для реакции вы вместо серной взяли азотную кислоту, то на полуреакции это никак бы не повлияло, но составляя молекулярное уравнение, получили бы такое:

5K2SO3 + 2KIO3 + 2HNO3 = 5K2SO4 + I2 + H2O + 2KNO3

По идее-то, этот метод должен помогать составлять редокс-уравнения, а не наоборот. Больше он низачем не нужен.

Ну, теперь напишите уравнение Нернста для окислителя и восстановителя не имея перед глазами полуреакций.

Только не навешайте на него оксидов.

Изменено 25 Февраля, 2018 в 22:08 пользователем M_GM

[Paul_K]

 

Ну, теперь напишите уравнение Нернста для окислителя и восстановителя не имея перед глазами полуреакций.

Только не навешайте на него оксидов.

Часто уравнения Нернста пишете? Соболезную...

[M_GM]

Часто уравнения Нернста пишете? Соболезную...

Так мне то что соболезновать? Для меня это не проблема 

[Paul_K]

Так мне то что соболезновать? Для меня это не проблема 

Для меня тоже - мне это не нужно ))

[Nemo_78]

Я вот никогда электронно-ионным методом не уравнивал. Гораздо проще по химическому смыслу.

Здесь реакция сводится к следующему:

 

J2O5 + SO2 -> J2 + SO3

 

Коэффициенты очевидны:

 

J2O5 + 5SO2 -> J2 + 5SO3

 

Навешиваем на оксиды K2O

 

2KJO3 + 5K2SO3 = J2 + 5K2SO4 + K2O

 

Чтобы  в продуктах не было K2O (т.е, KOH в водной среде), добавляем в исходные H2SO4, справа появляется вода. И все!

 

2KJO3 + 5K2SO3 + H2SO4 = J2 + 6K2SO4 + H2O

 

. Оригинальный, конечно, подход, сударь, но удобным его, вряд ли, можно назвать, не обижайтесь, пожалуйста. О вкусах не спорят, конечно, но предлагать Вашу методу в качестве альтернативы электронно-ионному методу, прямо скажем, неоправданно смело. Особенно для тех, кто, как наша барышня ТС делает первые робкие шаги. "Химический смысл", видите ли, особенно в Вашем понимании, штука трудно определяемая и уж точно трудно применимая в обучении химии (доступно рассказать и, главное, понятно объяснить, что куда нужно "навешивать", за пределами лично моих скромных возможностей).

. Даже любопытно, а как Вы, пользуясь Вашим подходом, окислительно-восстановительную дис- и конмутацию уравниваете или окисление полифункциональной органики тем же перманганатом в различных средах.

 

. С уважением

[Paul_K]

. Оригинальный, конечно, подход, сударь, но удобным его, вряд ли, можно назвать, не обижайтесь, пожалуйста. О вкусах не спорят, конечно, но предлагать Вашу методу в качестве альтернативы электронно-ионному методу, прямо скажем, неоправданно смело. Особенно для тех, кто, как наша барышня ТС делает первые робкие шаги. "Химический смысл", видите ли, особенно в Вашем понимании, штука трудно определяемая и уж точно трудно применимая в обучении химии (доступно рассказать и, главное, понятно объяснить, что куда нужно "навешивать", за пределами лично моих скромных возможностей).

. Даже любопытно, а как Вы, пользуясь Вашим подходом, окислительно-восстановительную дис- и конмутацию уравниваете или окисление полифункциональной органики тем же перманганатом в различных средах.

 

. С уважением

Марганцовка - это K2O + Mn2O7. Химический смысл в том, что окисляет Mn2O7:

Mn2O7 = 2MnO2 + 3O в нейтральной или щелочной среде или в кислоте Mn2O7 = 2MnO + 5O. MnO в кислоте, конечно, будет в виде соли Mn2+, калий тоже в виде соли, а в отсутствие кислоты - в виде KOH (K2O + H2O).

Вот окисление органики, например, метила в карбоксил:

-CH3 + 3O = -COOH + H2O

Уравниваем по кислородам, потом добавляем в уравнение K2O, учитываем воду, кислоту, и все.

[Nemo_78]

Марганцовка - это K2O + Mn2O7. Химический смысл в том, что окисляет Mn2O7:

Mn2O7 = 2MnO2 + 3O в нейтральной или щелочной среде или в кислоте Mn2O7 = 2MnO + 5O. MnO в кислоте, конечно, будет в виде соли Mn2+, калий тоже в виде соли, а в отсутствие кислоты - в виде KOH (K2O + H2O).

Вот окисление органики, например, метила в карбоксил:

-CH3 + 3O = -COOH + H2O

Уравниваем по кислородам, потом добавляем в уравнение K2O, учитываем воду, кислоту, и все.

 

. Дай Вам Бог здоровья, конечно, как говорится. Вам прямой наводкой в РАО надо, там с их нонешней манией к инновациям и подобным вывертам у Вас перспективы лет через десяток действительным членом академии сделаться.

. Только подскажите, пожалуйста, неразумному, в чём у Вашего подхода преимущества перед традиционным электронным балансом?! И тут, и там предельный формализм, только в Вашем случае в голове держать нужно куда больше, что, к сожалению, с нынешним среднестатистическим уровнем объёма оперативной памяти у нынешнего "подрастающего поколения", вряд ли, может быть конкурентоспособным.

 

. С уважением

[M_GM]

Поскольку электронно-ионный метод оперирует с реально существующими в растворе частицами,
то он гораздо менее формален, чем комбинации атомов типа "Mn2O7 = 2MnO + 5O"

Хотя для личного употребления можно использовать любые приспособы.

[Paul_K]

. Дай Вам Бог здоровья, конечно, как говорится. Вам прямой наводкой в РАО надо, там с их нонешней манией к инновациям и подобным вывертам у Вас перспективы лет через десяток действительным членом академии сделаться.

. Только подскажите, пожалуйста, неразумному, в чём у Вашего подхода преимущества перед традиционным электронным балансом?! И тут, и там предельный формализм, только в Вашем случае в голове держать нужно куда больше, что, к сожалению, с нынешним среднестатистическим уровнем объёма оперативной памяти у нынешнего "подрастающего поколения", вряд ли, может быть конкурентоспособным.

 

. С уважением

Преимущества в  наглядности и простоте. Например, данный случай сводится к тому, что производное J2O5 отдает кислород производному SO2 с образованием производного SO3.

 

J2O5 + 5SO2 -> J2 + 5SO3

 

Это суть процесса и коэффициенты очевидны.

 

Потом нужно только добавить K2O и H2SO4 для нейтрализации K2O, который высвобождается при восстановлении KJO3 (K2O + J2O5). И все.

 

Это гораздо более очевидно и менее затратно, чем составление хотя бы одного электронного уравнения полуреакции, с которыми были проблемы у данной барышни.

 

И что нужно держать в уме? Что кислота - это ангидрид плюс вода? Как кислоты с оксидами металлов реагируют? Это первые полгода изучения химии.