Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Помогите, пожалуйста с задачей на титриметрию


Marybarbar

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

0,1н раствор буры( fэ=1/2) оттитрован на 100 процентов 0,1м раствором хлороводородной кислоты. Найти Ph раствора. Я понимаю,что ph будет определяться диссоциацией борной кислоты по первой ступени. Проблема в определении концентрации этой слабой кислоты. Я написала реакция Na2B4O7*10H2O + 2 HCl = 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O и не понимаю, как учесть коэф 4 перед борной кислотой. См(буры)=0,05М. Нужно ли учитывать фактор эквивалентности для борной кислоты?

Ссылка на сообщение

Тут концентрация в нормальностях, а фактор эквивалентности определяется по реакции нейтрализации и не равен единице. Нужно учесть не фактор эквивалентности для борной кислоты, а буры.

Ссылка на сообщение

Тут концентрация в нормальностях, а фактор эквивалентности определяется по реакции нейтрализации и не равен единице. Нужно учесть не фактор эквивалентности для борной кислоты, а буры.

Спасибо за ответ. Хотелось бы уточнить. Я правильно поняла, что степень оттитрованности равна 1, и следовательно вся бура перешла в борную кислоту, и См борной кислоты(с учетом коэффициента в уравнении)=0,2М ? Нас просто учили переходить в таких задачах именно к молярной конц.

Ссылка на сообщение

А какая тогда, по Вашему мнению, молярная концентрация исходного раствора буры?

Начальная конц буры См(буры)=0.05М, а [H3BO3]=4*Cм(буры)=4*0,05=0,2М(по уравнению). Верно?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика