Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Производство серной кислоты методом мокрого катализа из сероводорода


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Пишу диплом по данной теме, сама технология включает себя сжигание сероводорода до so2 в котлах, потом окисление so2 в so3  в контактной аппарате в нем два слоя ванадиевого катализатора  VK-WSA  (между слоями происходит охлаждение), на первом слое 93% окисляется, на втором оставшееся. первый слой меньше чем втором. дальше so3 идет на конденсацию. суть диплома в том, что нужно найти какой то недостаток данного производства или что нибудь модернизировать. Есть идеи по уменьшению второго слоя катализатора. Это приведет к уменьшению гидравлического сопротивления, и увеличению производительности. Чтобы уменьшить слой, подумал что можно сводить температуру входа во второй слой к минимуму, но проблема в том что эта температура сведена к минимуму. может есть у кого то какие нибудь мысли?  

Ссылка на комментарий

Пишу диплом по данной теме, сама технология включает себя сжигание сероводорода до so2 в котлах, потом окисление so2 в so3  в контактной аппарате в нем два слоя ванадиевого катализатора  VK-WSA  (между слоями происходит охлаждение), на первом слое 93% окисляется, на втором оставшееся. первый слой меньше чем втором. дальше so3 идет на конденсацию. суть диплома в том, что нужно найти какой то недостаток данного производства или что нибудь модернизировать. Есть идеи по уменьшению второго слоя катализатора. Это приведет к уменьшению гидравлического сопротивления, и увеличению производительности. Чтобы уменьшить слой, подумал что можно сводить температуру входа во второй слой к минимуму, но проблема в том что эта температура сведена к минимуму. может есть у кого то какие нибудь мысли?  

 

Рекуперация отходящих газов после отделения SO3. Поскольку для полного окисления SO2 в SO3 требуется избыток кислорода, то после отмывки SO3 в поглотительной колонне отходящий газ состоит в основном из кислорода, непрореагировавшего SO2 и остатков SO3. Этот газ можно возвращать на стадию окисления H2S.

Чем не рацпредложение?

  • Like 1
Ссылка на комментарий

На тему реакции H2S + 2 O2 = H2SO4 нашлась и нтересная ссылка. В ней приводится задача по химии  со следующим текстом.

 

A cave in Mexico was recently discovered to have some interesting chemistry (see Chapter 21). Hydrogen sulfide H2S reacts with oxygen in the cave to give sulfuric acid, which drips from the ceiling in droplets with a pH less than 1. If the reaction occurring is H2S(g) + 2 O2(g)= H2SO4(l) calculate ΔH°, ΔG°, ΔS°. Is the reaction spontaneous? Is it enthalpy or entropy driven?

 

Нужна помощь в решении этой задачи.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на комментарий

Это производство малотоннажное, и предназначено для утилизации сероводорода, и очищенный газ выбрасывается в трубу с концентрацией so2 если не ошибаюсь 20 ppm. И сероводород сгорает полностью

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика