Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

BaO+KMnO4+H2O= ?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как бы, по идее, ничего. Но перманганат в щелочной среде - страшенный окислитель, добавление щелочи будет провоцировать окисление им воды.

Это в кислой он страшенный, а в щелочной в 2.5 раза менее страшенный (всего 0.6 для перманганата и манганата). В щелочной среде перманганат неустойчив и переходит в манганат. То, что не выпадает манганат бария, вероятно, следствие той же сильно щелочной среды, когда разваливаться до двуокиси марганца начинает и манганат.

Ссылка на сообщение

Проблема в том, что у подавляющего большинства восстановителей в щелочи потенциал тоже в минус хорошо смещается, так что перманганат в щелочи окисляет кучу всего, даже воду

Ссылка на сообщение

У меня выпал коричневый (бурый) осадок, не растворимый и не реагирующий с водой. По цвету не похожий на манганат бария, поэтому и возник вопрос. 

 

Если вам нужен конкретно манганат бария, то лучше вместо BaO добавить в раствор перманганата калия KOH или NaOH до позеленения, а потом прибавлять туда раствор соли бария. А так, действительно, щёлочности раствора может не хватить (пока ещё там этот BaO погасится и перейдёт в раствор?), и выпадет MnO2.

Ссылка на сообщение

Если вам нужен конкретно манганат бария, то лучше вместо BaO добавить в раствор перманганата калия KOH или NaOH до позеленения, а потом прибавлять туда раствор соли бария. А так, действительно, щёлочности раствора может не хватить (пока ещё там этот BaO погасится и перейдёт в раствор?), и выпадет MnO2.

Спасибо.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика