Щелочные и щелочно-земельные металлы и их оксиды: реакция с водой

[Au2(SeO4)3]

1) Почему щелочные и щелочно-земельные металлы реагируют с водой ?

2) Почему в результате реакции щелочных и щелочно-земельных металлов c водой образуются именно MeOH, а не, к примеру, MeO или MeH ?

3) Почему именно оксиды щелочных металлов реагируют с водой, а других металлов нет ?

Не могли бы объснить полный механизм или посоветовать книги, где можно узнать ответы на мои вопросы.

[mastersam]

Ну, насчёт реакции с водой дело идёт примерно так: щелочные и щелочно-земельные металлы являются более сильным основанием, чем Н+,ОН- является кислотой(вероятно слабой). Значит происходит банальное замещение слабого основания более сильным. У меня так это описано... Гидроксиды, образующиеся при присоединении воды к оксидам вышеупомянутых металлов, растворимы, значит идёт постоянное образование щёлочи. Менее активные металлы образуют нерастворимые в воде оксиды и гидроксиды. Металлы пассивируются...

[Vova]

1) Почему щелочные и щелочно-земельные металлы реагируют с водой ?

2) Почему в результате реакции щелочных и щелочно-земельных металлов c водой образуются именно MeOH, а не, к примеру, MeO или MeH ?

3) Почему именно оксиды щелочных металлов реагируют с водой, а других металлов нет ?

Не могли бы объснить полный механизм или посоветовать книги, где можно узнать ответы на мои вопросы.

1) Водород вытесняется более активным металлом

2) MeO или MeH сами реагируют с водой, давая МеОН

3) Оксиды некоторых других металлов тоже реагируют (например, лантаноидов)

 

Не удивлюсь, если детальный механизм просто неизвесен.

[Sanyok112]

Ну, насчёт реакции с водой дело идёт примерно так: щелочные и щелочно-земельные металлы являются более сильным основанием, чем Н+,ОН- является кислотой(вероятно слабой).

Не понятен смысл этой фразы, как металлы могут являтся основаниями?

[Sanyok112]

3) Оксиды некоторых других металлов тоже реагируют (например, лантаноидов)

Задание, вероятно, из школьной программы кл 8-9, ответ может быть таким: оксидам щелочных металлов соответствуют растворимые основания

[Alvonen]

1) Почему щелочные и щелочно-земельные металлы реагируют с водой ?

2) Почему в результате реакции щелочных и щелочно-земельных металлов c водой образуются именно MeOH, а не, к примеру, MeO или MeH ?

3) Почему именно оксиды щелочных металлов реагируют с водой, а других металлов нет ?

Не могли бы объснить полный механизм или посоветовать книги, где можно узнать ответы на мои вопросы.

 

Почитайте Некрасова, раздел "Оксиды элементов"

[Au2(SeO4)3]

Нет, задание не на 8-9 класс.

В общем есть лабораторная работа в ней даны металлы и оксиды их металлов.

Эксперементально проверить, что реагирует с водой и объяснить почему.

Ответ типа "Водород вытесняется более активным металлом" не будет устраивать, т.к у меня под рукой не будет таблицы электрохимического ряда напряжений.

Или как объяснить почему ZnO с водой не реагирует, а NaO реагирует. Это объяснить кроме, как: оксиды активных металлов реагируют с водой, я не могу.

[Sanyok112]

Или как объяснить почему ZnO с водой не реагирует, а NaO реагирует. Это объяснить кроме, как: оксиды активных металлов реагируют с водой, я не могу.

Только Na2O.

[АБК]

Нет, задание не на 8-9 класс.

В общем есть лабораторная работа в ней даны металлы и оксиды их металлов.

Эксперементально проверить, что реагирует с водой и объяснить почему.

Ответ типа "Водород вытесняется более активным металлом" не будет устраивать, т.к у меня под рукой не будет таблицы электрохимического ряда напряжений.

Или как объяснить почему ZnO с водой не реагирует, а NaO реагирует. Это объяснить кроме, как: оксиды активных металлов реагируют с водой, я не могу.

 

Если вдаваться в подробности ряд напряжений металлов (или, правилльнее, ряд стадартных электродных потенциалов металлов) - отражает не активность, а разность потенциалов между водородным электродом (пластинки платины опущенного в серную кислоту концентрацией 1 моль/л и через него пропускают водород под давление 1 атм.), который принят за 0 и потенциалом металла (образующийся на границе раздела металл - раствор соли этого металла). Кстати, для активных металлов, типа натрия, такой электрод не сделать, паоэтому физико-химики долгое время пытались установить, что же отражает этот потенциал. Оказалось, что он складывается из энергии ионизации, энергии кристаллической рештки металла и энергии гидратации иона растворившегося металла. Так что,самое первое показать, что натрий обладает сравнительно более низкой энергией ионизации по сравнению с цинком (это можно сделать по положению в периодической системе и строение атома., затем показать разницу в гидратации иона. Ведь в водной среде, например, литий активнее натрия как раз за счет энергии гидратации. Можно попытаться объяснить эти закономерность вот таким путем.