Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

KMnO4 + MnSO4 + H2O: как объяснить образование кислоты, а не щелочи?


helgJ

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Реакция: 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Как объяснить образование кислоты, а не щелочи, как например в подобных реакциях:

KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH ????

Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой и кислотным остаткам ничего другого не остается как образовать кислоту.

Ссылка на сообщение

Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой ...

А если так : KMnO4 + MnSO3  ?

Ссылка на сообщение

Я вот всё хочу подобрать "нейтральную" реакцию.  :ds:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O → 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

И пишут вот такую ...фигню : 2 KMnO4 + H2O + 3 NaHSO3 = 2 MnO2 + 3 NaHSO4 + 2 KOH

Что всё так уже не щелочная среда.

Ссылка на сообщение

И пишут вот такую ...фигню : 2 KMnO4 + H2O + 3 NaHSO3 = 2 MnO2 + 3 NaHSO4 + 2 KOH

Что всё так уже не щелочная среда.

Не бывает кислая соль сильной кислоты и щелочь в одном стакане.

4KMnO4 + 6NaHSO3 = 4MnO2 + 2K2SO4 + 3Na2SO4 + H2SO4 + 2H2O

Даже писать кислую соль в продуктах реакции обычно не корректно. Хорошо растворимая кислая соль появляется только при кристаллизации или при высокой концентрации исходной кислоты, в вашем случае надо бы писать среднюю соль и саму кислоту, тогда бы абсурдность данного уравнения стала бы более понятна.

Ссылка на сообщение

Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой и кислотным остаткам ничего другого не остается как образовать кислоту.

Почему бы не написать щелочь?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика