KMnO4 + MnSO4 + H2O: как объяснить образование кислоты, а не щелочи?

[helgJ 2]

Реакция: 2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Как объяснить образование кислоты, а не щелочи, как например в подобных реакциях:

KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH ????

 

Спасибо!

[dmr 2 446]

Mn - даёт слабое основание

H2SO4 - сильная кислота

Na - даёт сильное основание

H2SO3 - слабая кислота

[Хоббит) 490]

А по-моему, тут какой-то баланс между восстановителем и окислителем влияет.

[aversun 5 305]

Реакция: 2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Как объяснить образование кислоты, а не щелочи, как например в подобных реакциях:

KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH ????

Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой и кислотным остаткам ничего другого не остается как образовать кислоту.

[Хоббит) 490]

Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой ...

А если так : KMnO4 + MnSO3  ?

Изменено 2 апреля 2018 пользователем Хоббит)

[aversun 5 305]

А если так : KMnO4 + MnSO3  ?

Здесь будет сопропорционирование и окисление серы, соответственно, сумма двух реакций.

 

4KMnO4 + 3MnSO3 + H2O = 7MnO2 + 2K2SO4 + H2SO4

[Хоббит) 490]

Я вот всё хочу подобрать "нейтральную" реакцию. 

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O → 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

И пишут вот такую ...фигню : 2 KMnO4 + H2O + 3 NaHSO3 = 2 MnO2 + 3 NaHSO4 + 2 KOH

Что всё так уже не щелочная среда.

Изменено 2 апреля 2018 пользователем Хоббит)

[aversun 5 305]

И пишут вот такую ...фигню : 2 KMnO4 + H2O + 3 NaHSO3 = 2 MnO2 + 3 NaHSO4 + 2 KOH

Что всё так уже не щелочная среда.

Не бывает кислая соль сильной кислоты и щелочь в одном стакане.

4KMnO4 + 6NaHSO3 = 4MnO2 + 2K2SO4 + 3Na2SO4 + H2SO4 + 2H2O

Даже писать кислую соль в продуктах реакции обычно не корректно. Хорошо растворимая кислая соль появляется только при кристаллизации или при высокой концентрации исходной кислоты, в вашем случае надо бы писать среднюю соль и саму кислоту, тогда бы абсурдность данного уравнения стала бы более понятна.

Изменено 3 апреля 2018 пользователем aversun

[Хоббит) 490]

"Окей гугол" виноват.    Там полно таких уравнений.

[helgJ 2]

Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой и кислотным остаткам ничего другого не остается как образовать кислоту.

Почему бы не написать щелочь?