helgJ 2 Опубликовано: 2 апреля 2018 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2018 Реакция: 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 Как объяснить образование кислоты, а не щелочи, как например в подобных реакциях: KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH ???? Спасибо! Ссылка на сообщение
dmr 2 424 Опубликовано: 2 апреля 2018 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2018 Mn - даёт слабое основание H2SO4 - сильная кислота Na - даёт сильное основание H2SO3 - слабая кислота Ссылка на сообщение
Хоббит) 490 Опубликовано: 2 апреля 2018 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2018 А по-моему, тут какой-то баланс между восстановителем и окислителем влияет. Ссылка на сообщение
aversun 5 263 Опубликовано: 2 апреля 2018 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2018 Реакция: 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 Как объяснить образование кислоты, а не щелочи, как например в подобных реакциях: KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH ???? Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой и кислотным остаткам ничего другого не остается как образовать кислоту. Ссылка на сообщение
Хоббит) 490 Опубликовано: 2 апреля 2018 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2018 Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой ... А если так : KMnO4 + MnSO3 ? Ссылка на сообщение
aversun 5 263 Опубликовано: 2 апреля 2018 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2018 А если так : KMnO4 + MnSO3 ? Здесь будет сопропорционирование и окисление серы, соответственно, сумма двух реакций. 4KMnO4 + 3MnSO3 + H2O = 7MnO2 + 2K2SO4 + H2SO4 Ссылка на сообщение
Хоббит) 490 Опубликовано: 2 апреля 2018 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2018 Я вот всё хочу подобрать "нейтральную" реакцию. 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O → 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 И пишут вот такую ...фигню : 2 KMnO4 + H2O + 3 NaHSO3 = 2 MnO2 + 3 NaHSO4 + 2 KOH Что всё так уже не щелочная среда. Ссылка на сообщение
aversun 5 263 Опубликовано: 2 апреля 2018 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2018 И пишут вот такую ...фигню : 2 KMnO4 + H2O + 3 NaHSO3 = 2 MnO2 + 3 NaHSO4 + 2 KOH Что всё так уже не щелочная среда. Не бывает кислая соль сильной кислоты и щелочь в одном стакане. 4KMnO4 + 6NaHSO3 = 4MnO2 + 2K2SO4 + 3Na2SO4 + H2SO4 + 2H2O Даже писать кислую соль в продуктах реакции обычно не корректно. Хорошо растворимая кислая соль появляется только при кристаллизации или при высокой концентрации исходной кислоты, в вашем случае надо бы писать среднюю соль и саму кислоту, тогда бы абсурдность данного уравнения стала бы более понятна. Ссылка на сообщение
Хоббит) 490 Опубликовано: 3 апреля 2018 Рассказать Опубликовано: 3 апреля 2018 "Окей гугол" виноват. Там полно таких уравнений. Ссылка на сообщение
helgJ 2 Опубликовано: 3 апреля 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 3 апреля 2018 Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой и кислотным остаткам ничего другого не остается как образовать кислоту. Почему бы не написать щелочь? Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.