Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

pH нашатырного спирта


9524767115

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Подскажите, какой pH у 10% раствора аммиака (NH3 * H2O или NH4OH) при нормальных условиях, в интернете информацию никак не могу найти.

 

pН = pKw – ½рКb + ½lgС

 

Для водного аммиака 

pKb = 9.42

10%-й аммиак имеет плотность 0.957, и молярную концентрацию 5.63 моль/л

 

Получается

pH = 14.166 - 1/2*9.42 + 1/2*lg(5.63) = 10.2

Ссылка на сообщение

pН = pKw – ½рКb + ½lgС

 

Для водного аммиака 

pKb = 9.42

10%-й аммиак имеет плотность 0.957, и молярную концентрацию 5.63 моль/л

 

Получается

pH = 14.166 - 1/2*9.42 + 1/2*lg(5.63) = 10.2

Логарифм забыли на  ½ помножить. Будет 9.8

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика