Перейти к содержанию

pH нашатырного спирта


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Подскажите, какой pH у 10% раствора аммиака (NH3 * H2O или NH4OH) при нормальных условиях, в интернете информацию никак не могу найти.

 

pН = pKw – ½рКb + ½lgС

 

Для водного аммиака 

pKb = 9.42

10%-й аммиак имеет плотность 0.957, и молярную концентрацию 5.63 моль/л

 

Получается

pH = 14.166 - 1/2*9.42 + 1/2*lg(5.63) = 10.2

Ссылка на комментарий

pН = pKw – ½рКb + ½lgС

 

Для водного аммиака 

pKb = 9.42

10%-й аммиак имеет плотность 0.957, и молярную концентрацию 5.63 моль/л

 

Получается

pH = 14.166 - 1/2*9.42 + 1/2*lg(5.63) = 10.2

Логарифм забыли на  ½ помножить. Будет 9.8

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика