Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Азидоводородная кислота


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
а за счёт чего она окислитель?

. Читаем внимательнее (с той же странички, что Вым так любезно предоставил aversun):

"Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

C u + 3 H N 3 → C u ( N 3 ) 2 + N 2 + N H 3"

 

. Там же написано и о медленном разложении растворов азидоводородной кислоты.

В сухом остатке: окислительные свойства данного вещества проявляются в ходе его диспропорционирования (окисляясь до чрезвычайно устойчивого азота, азид-анион восстанавливается до аммиака либо гидроксиламина).

. По-моему, так...

 

. С уважением

 

P.S. Приношу свои извинения за оформление цитаты.

Ссылка на комментарий

Окислительные свойства, при восстановлении именно до аммиака(аммония), если до гидроксиламина, то нет окисления

Степень окисления, у 'концевых' азотов 0,как я понимаю, у азота, связанного с водородом -1.

Типа,как у серы в тиосульфате

Изменено пользователем dmr
  • Like 1
Ссылка на комментарий
. Читаем внимательнее (с той же странички, что Вым так любезно предоставил aversun):

"Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

C u + 3 H N 3 → C u ( N 3 ) 2 + N 2 + N H 3"

. Там же написано и о медленном разложении растворов азидоводородной кислоты.

В сухом остатке: окислительные свойства данного вещества проявляются в ходе его диспропорционирования (окисляясь до чрезвычайно устойчивого азота, азид-анион восстанавливается до аммиака либо гидроксиламина).

. По-моему, так...

. С уважением

P.S. Приношу свои извинения за оформление цитаты.

спасибо Вам большое
Ссылка на комментарий
Окислительные свойства, при восстановлении именно до аммиака(аммония), если до гидроксиламина, то нет окисления

Степень окисления, у 'концевых' азотов 0,как я понимаю, у азота, связанного с водородом -1.

Типа,как у серы в тиосульфате

Спасибо;)
Ссылка на комментарий

Вопрос немного спорный в определениях, как говорится. Если понимать "окисление" в несколько суженном варианте как отнятие электронов у какого-либо другого элемента (к примеру, металла), то однозначно с Вами стоит согласиться.

. Однако, в общем смысле, окисление и восстановление - диалектически взаимоувязанные процессы, друг без друга невозможные. Таким образом, утверждать, что в реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) азид-ион не проявляет окислительных свойств, было бы, согласитесь, не совсем корректно.

 

. С уважением

Ссылка на комментарий

HN3 несколько напоминает молекулу озона - центральный атом азота в ней поляризован положительно по отношению к крайним. В мое время считалось, что центральный атом имеет степень окисления +5,  крайние - -3. См. резонансные структуры:

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%B4%D1%8B

 

Т.е, HN3 - как бы азотная кислота, в которой три кислорода заменены на два азота. Но это довольно грубо. Тем не менее, окисляет она за счет среднего электронодефицитного азота.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика