Перейти к содержанию

Азидоводородная кислота


Kato99

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
а за счёт чего она окислитель?

. Читаем внимательнее (с той же странички, что Вым так любезно предоставил aversun):

"Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

C u + 3 H N 3 → C u ( N 3 ) 2 + N 2 + N H 3"

 

. Там же написано и о медленном разложении растворов азидоводородной кислоты.

В сухом остатке: окислительные свойства данного вещества проявляются в ходе его диспропорционирования (окисляясь до чрезвычайно устойчивого азота, азид-анион восстанавливается до аммиака либо гидроксиламина).

. По-моему, так...

 

. С уважением

 

P.S. Приношу свои извинения за оформление цитаты.

Ссылка на комментарий

Окислительные свойства, при восстановлении именно до аммиака(аммония), если до гидроксиламина, то нет окисления

Степень окисления, у 'концевых' азотов 0,как я понимаю, у азота, связанного с водородом -1.

Типа,как у серы в тиосульфате

Изменено пользователем dmr
  • Like 1
Ссылка на комментарий
. Читаем внимательнее (с той же странички, что Вым так любезно предоставил aversun):

"Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

C u + 3 H N 3 → C u ( N 3 ) 2 + N 2 + N H 3"

. Там же написано и о медленном разложении растворов азидоводородной кислоты.

В сухом остатке: окислительные свойства данного вещества проявляются в ходе его диспропорционирования (окисляясь до чрезвычайно устойчивого азота, азид-анион восстанавливается до аммиака либо гидроксиламина).

. По-моему, так...

. С уважением

P.S. Приношу свои извинения за оформление цитаты.

спасибо Вам большое
Ссылка на комментарий
Окислительные свойства, при восстановлении именно до аммиака(аммония), если до гидроксиламина, то нет окисления

Степень окисления, у 'концевых' азотов 0,как я понимаю, у азота, связанного с водородом -1.

Типа,как у серы в тиосульфате

Спасибо;)
Ссылка на комментарий

Вопрос немного спорный в определениях, как говорится. Если понимать "окисление" в несколько суженном варианте как отнятие электронов у какого-либо другого элемента (к примеру, металла), то однозначно с Вами стоит согласиться.

. Однако, в общем смысле, окисление и восстановление - диалектически взаимоувязанные процессы, друг без друга невозможные. Таким образом, утверждать, что в реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) азид-ион не проявляет окислительных свойств, было бы, согласитесь, не совсем корректно.

 

. С уважением

Ссылка на комментарий

HN3 несколько напоминает молекулу озона - центральный атом азота в ней поляризован положительно по отношению к крайним. В мое время считалось, что центральный атом имеет степень окисления +5,  крайние - -3. См. резонансные структуры:

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%B4%D1%8B

 

Т.е, HN3 - как бы азотная кислота, в которой три кислорода заменены на два азота. Но это довольно грубо. Тем не менее, окисляет она за счет среднего электронодефицитного азота.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика