Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на объем раствора


Перейти к решению Решено M_GM,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите решить задачку на нахождения объема раствора.

Текст задачи: Найдите объем (см3, с точностью до целого числа) раствора с молярной концентрацией хлороводорода 2,2 моль/дм3 (пл = 1,04 г/см3), который необходимо добавить к раствору AgNO3 массой 200,0 г с массовой долей соли 8,0% для получения раствор, в котором массовая доля AgNO3 равна 5,0%

 

Моё решение:

post-132217-0-82743700-1525624251_thumb.jpg

Как выразить количество вещества хлороводорода, чтобы потом найти его объём?

Изменено пользователем vitaliusik
Ссылка на комментарий

...

Как выразить количество вещества хлороводорода, чтобы потом найти его объём?

Замечания есть : вам зачем объём хлороводорода? Вообще, смотрите чему равен объём одного моля любого газа при н.у..

У вас в условиях на фото записаны 5 %, а в тексте - 5,9%.

И далее : вам нужно осадить как раз разницу между этими процентами (8% - 5,9%),- пересчитайте разницу на массу соли и вычислите требуемую массу хлороводорода, по ней и посчитаете, через концентрацию количество раствора.

...Судя по уравнению, количество молей соли и хлороводорода 1:1, поэтому можно посчитать количество молей соли.

Изменено пользователем Хоббит)
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Замечания есть : вам зачем объём хлороводорода? Вообще, смотрите чему равен объём одного моля любого газа при н.у..

У вас в условиях на фото записаны 5 %, а в тексте - 5,9%.

И далее : вам нужно осадить как раз разницу между этими процентами (8% - 5,9%),- пересчитайте разницу на массу соли и вычислите требуемую массу хлороводорода, по ней и посчитаете, через концентрацию количество раствора.

В условии была опечатка, исправил.

Объем раствора хлороводорода это же вопрос задачи? Или я что-то путаю?

Неизвестно AgNO3 или HCl взяли в недостатке, поэтому не понятно по чем считать. Как тогда найти массу HCl, если даны только молярная концентрация и плотность?

Ссылка на комментарий
Помогите решить задачку на нахождения объема раствора.

Текст задачи: Найдите объем (см3, с точностью до целого числа) раствора с молярной концентрацией хлороводорода 2,2 моль/дм3 (пл = 1,04 г/см3), который необходимо добавить к раствору AgNO3 массой 200,0 г с массовой долей соли 8,0% для получения раствор, в котором массовая доля AgNO3 равна 5,0%

...

Как выразить количество вещества хлороводорода, чтобы потом найти его объём?

. Согласен с коллегой, объём газообразного хлороводорода здесь абсолютно ни к чему. Не знаю, правда, откуда он взял 5,9% (я ничего такого не нашёл), ну, да ладно.

. В целом же, мне думается, что удобнее решать данную задачу алгебраически (при помощи уравнения), вычислив предварительно состав исходного (8%-ного р-ра AgNO3), и приняв искомый объём HCl за х.

. Но это, как говорится, дело вкуса.

 

. С уважением

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Замечания есть : вам зачем объём хлороводорода? Вообще, смотрите чему равен объём одного моля любого газа при н.у..

У вас в условиях на фото записаны 5 %, а в тексте - 5,9%.

И далее : вам нужно осадить как раз разницу между этими процентами (8% - 5,9%),- пересчитайте разницу на массу соли и вычислите требуемую массу хлороводорода, по ней и посчитаете, через концентрацию количество раствора.

...Судя по уравнению, количество молей соли и хлороводорода 1:1, поэтому можно посчитать количество молей соли.

Не понятно выражение "осадить разницу между этими процентами". В условии исходная массовая доля 8% и полученная массовая доля 5 %. Объясните, пожалуйста, что вы имеете в виду.

 

Массу какой соли посчитать? AgCl? По массе AgNO3 считать? Как можно сделать такой вывод, не зная, что взяли в недостатке AgNO3 или HCl

Ссылка на комментарий

Если массовая доля определяется так : 8% в 200г раствора = 16г соли, то нам нужно осадить 8%-5% = 6г соли. 

Делим 6г соли на молярную массу - получаем количество молей хлороводорода...


6г. нитрата серебра делить на молярную массу нитрата серебра = количество молей хлороводорода.

  • Like 1
Ссылка на комментарий
В условии была опечатка, исправил.

Объем раствора хлороводорода это же вопрос задачи? Или я что-то путаю?Неизвестно AgNO3 или HCl взяли в недостатке, поэтому не понятно по чем считать. Как тогда найти массу HCl, если даны только молярная концентрация и плотность?

. Читайте вопрос в задаче внимательнее, там об объёме газообразного хлороводорода ни слова не сказано.

. Отвечая на Ваш второй вопрос... Если Вы возьмёте избыток соляной кислоты, то никакого нитрата серебра в растворе не останется: ни 5%, ни 0,5%. Вы весь его осадите. Так что, с чем Вам работать - это, как раз никакой не вопрос...

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Если массовая доля определяется так : 8% в 200г раствора = 16г соли, то нам нужно осадить 8%-5% = 6г соли. 

Делим 6г соли на молярную массу - получаем количество молей хлороводорода...

6г. нитрата серебра делить на молярную массу нитрата серебра = количество молей хлороводорода.

Не пойдет.

Масса раствора меняется и 5% не имеет никакого отношения к 200 г

 

Алгебраический метод - да.

 

Пусть в реакцию вступило х моль хлороводорода

Выражаете через х массу добавленного раствора, массу осадка, массу нового раствора и массовую долю нитрата серебра в нем = 5% - уравнение с одним неизвестным

Изменено пользователем M_GM
  • Like 2
Ссылка на комментарий

Если массовая доля определяется так : 8% в 200г раствора = 16г соли, то нам нужно осадить 8%-5% = 6г соли. 

Делим 6г соли на молярную массу - получаем количество молей хлороводорода...

6г. нитрата серебра делить на молярную массу нитрата серебра = количество молей хлороводорода.

Как получили 6 грамм? Не понимаю

Ссылка на комментарий

Не пойдет.

Масса раствора меняется и 5% не имеет никакого отношения к 200 г

Да, не учёл, значит проще уравнение составлять, чем описанием заниматься.

...А если учесть объём хлорида серебра. :du:

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика