Помогите решить задачу

[Appel]

100 г раствора, в котором массовые доли хлороводорода и уксусной кислоты равны по 5%, растворили магний, при этом выделился водород объемом 1,792 л (н.у.). вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

 

Ну, с уравнениями реакции всё понятно:

 

I. 2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2

 

II. 2HCl + Mg = MgCl2 + H2

 

1)m(CH3COOH)=5 г, n(CH3COOH)=5:60=0,083 моль

2)m(HCl)=5 г, n(HCl)=5:36,5=0,137 моль

3)nобщ(H2)=1,792:22,4=0,08 моль

 

А вот как дальше не пойму

[M_GM]

Поскольку HCl сильная кислота, можно считать, что сначала идет реакция 2, затем, остаток магния реагирует с уксусной кислотой

[Appel]

Поскольку HCl сильная кислота, можно считать, что сначала идет реакция 2, затем, остаток магния реагирует с уксусной кислотой

 

Логично)) хотя мне кажется, что для задачи это не очень важно, я просто не могу понять почему у меня если считать через объем nобщ(H2)=0,08 моль, а если через кислоты то 0,11

[M_GM]

Сначала считаем через соляную кислоту. Она реагирует полностью, и дает 0,0685 моль водорода,
и соответствующее количество хлорида магния.

Остальной водород выделится при реакции с уксусной кислотой. По нему считаем ацетат магния

Часть уксусной кислоты останется в избытке

Изменено 9 Мая, 2018 в 17:21 пользователем M_GM

[Appel]

Сначала считаем через соляную кислоту. Она реагирует полностью, и дает 0,0685 моль водорода,

и соответствующее количество хлорида магния.

Остальной водород выделится при реакции с уксусной кислотой. По нему считаем ацетат магния

черт, спасибо большое!

[M_GM]

А что, чертом  я еще не был!