Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Фосфиды Mg и Al + азотная кислота = ?


Перейти к решению Решено Chemiker87,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как объяснить образование фосфорной кислоты, а не соли AlPO4 в реакции AlP с азотной кислотой?

Почему она не образуется в реакции с Mg3P2?

 

16HNO3(к) + Mg3P2® Mg3(PO4)2 + 16NO2 + 8H2O

11HNO3(к) + AlP ® H3PO4 + Al(NO3)3 + 8NO2­ + 4H2O

 

Как это можно объяснить?

Или такие реакции нужно просто зубрить?

 

Будет ли верным записать 8HNO3(к) + AlP ® AlPO4 + 8NO2­ + 4H2O ???

Спасибо!

Ссылка на комментарий
  • Решение

Для школьной "бумажной" химии последнее уравнение ничем не хуже того, что выше. 

Реальные продукты в обоих реакциях будут зависеть от концентрации азотной кислоты и температуры. В избытке концентрированной кислоты будут получаться нитраты и фосфорная кислота.

Ссылка на комментарий

Для школьной "бумажной" химии последнее уравнение ничем не хуже того, что выше. 

Реальные продукты в обоих реакциях будут зависеть от концентрации азотной кислоты и температуры. В избытке концентрированной кислоты будут получаться нитраты и фосфорная кислота.

Спасибо)

Ссылка на комментарий

Да не выпадает просто в азотной кислоте (заведомом избытке) осадок фосфата магния или алюминия, поэтому так и записывают уравнение, а объяснить это для школьной химии тоже достаточно просто (сравнительная сила азотной и фосфорной кислот).

 

. С уважением

Ссылка на комментарий

Да не выпадает просто в азотной кислоте (заведомом избытке) осадок фосфата магния или алюминия, поэтому так и записывают уравнение, а объяснить это для школьной химии тоже достаточно просто (сравнительная сила азотной и фосфорной кислот).

 

. С уважением

Тоже верно!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...