Ленни 0 Опубликовано: 25 мая 2018 Рассказать Опубликовано: 25 мая 2018 Укажите молярную массу устойчивого органического соединения химическим количеством 0,5 моль, при окислении которого раствором KMnO4 образовались только карбонат калия массой 23 г., гидрокарбонат калия массой 33,35 г., MnO2 массой 58 г. и вода. В итоге получилось вот что: 0,5СHxOy + 0,66667KMnO4 = 0,3335KHCO3 + 0,1667K2CO3 + 0,6667MnO2 + aH2O / * 6 3СHхOy + 4KMnO4 = 2KHCO3 + K2CO3 + 4MnO2 + aH2O Что дальше? Подбор? Есть ли более удобные способы, которые я не вижу? Подбором х=2, у=1. Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 25 мая 2018 Рассказать Опубликовано: 25 мая 2018 по моему задача аналогична предыдущей. нужно считать сколько моль атомов пришлось на вещество. дальше перевести в граммы и поделить на количество вещества. правда количество воды не указано. Ссылка на сообщение
M_GM 1 557 Опубликовано: 25 мая 2018 Рассказать Опубликовано: 25 мая 2018 Можно определить степень окисления углерода в соединении Марганец принял 12 электронов от трех атомов углерода, окислив их до степени окисления +4 Т.е. имеем 3Сх -12е = 3С+4 или, сократив, Сх -4е = С+4 откуда х=0 А это возможно только для соединения Н2С=О Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.