himhim777 Опубликовано 30 Мая, 2018 в 20:59 Поделиться Опубликовано 30 Мая, 2018 в 20:59 Порошок серы смешали с избытком тонко измельчённого порошка алюминия. Навеску смеси массой 10,8гр нагрели. Полученный после бурной реакции остаток охладили и полностью растворили в HCL, при этом выделилось 10,08л(н.у.) газа. Определите массовую долю серы в исходной смеси. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июня, 2018 в 02:34 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2018 в 02:34 Пишите уравнения реакций, считайте, сколько моль газа получено Ссылка на комментарий
XemX64 Опубликовано 2 Июня, 2018 в 03:40 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2018 в 03:40 2Al+3S->Al2S3 Al2S3+6HCl->2AlCl3+3H2S(г) ====================== n(H2S)=10,08:22,4=0,45 моль=n(S) m(S)=0,45*32=14,4 г>10,8 г ??????? ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Не 108 ли граммов имеются в виду? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июня, 2018 в 04:06 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2018 в 04:06 (изменено) 2Al+3S->Al2S3 Al2S3+6HCl->2AlCl3+3H2S(г) ====================== n(H2S)=10,08:22,4=0,45 моль=n(S) m(S)=0,45*32=14,4 г>10,8 г ??????? ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Не 108 ли граммов имеются в виду? Еще одно уравнение реакции? Учтя то, что "смешали с избытком ... алюминия" Изменено 2 Июня, 2018 в 04:08 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
XemX64 Опубликовано 2 Июня, 2018 в 05:38 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2018 в 05:38 (изменено) Забыл про алюминий((((( ================= 2Al+3S->Al2S3 Al2S3+6HCl->2AlCl3+3H2S(г) 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2(г) =================== Серы в смеси x г. Сероводорода выделилось (102/96)*x г=1,0625x г Алюминия в смеси (10,8-x) г. Водорода выделилось (10,8-x):9 г Уравнение:(1,0625/34)x+(10,8-x):18=0,45 x=6,17 г %m(S)=6,17:10,8=57% ~~~~~~~~~~~~~~ Цитата:".....Еще одно уравнение реакции?....". --Дорогой друг! Экзаменовать меня не стоит. Помните, как в книжке говорилось?-"Нам грубиянов не надо.Мы сами-грубияны...". Если я здесь от скуки и решаю задачки, это вовсе не значит, что я не могу обойтись без чужих наводящих вопросов. Про Люминь я забыл потому, что взялся решать задачу спросонья и, как говорится, не вытремал предложенного темпу))))).... Изменено 2 Июня, 2018 в 05:46 пользователем XemX64 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 2 Июня, 2018 в 07:24 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2018 в 07:24 Про Люминь я забыл потому, что взялся решать задачу спросонья Зачем считать сероводород, если и так понятно, что из одного моля серы серы выделяется 1 моль сероводорода Сера = Х Al = 10.8 - X 22.4*(X/S + 1.5*(10.8 - X)/Al) = 10.08 X = 6.1623 = 57% Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти