Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на электролиз


Millennium

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите,пожалуйста,разобраться:)

При проведении электролиза 500 гр 16% раствора сульфата меди(2) процесс прекратили,когда на аноде образовалось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 гр. Вычислите массу 20% раствора гидроксида натрия,необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Ссылка на сообщение

это простая задача

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

n(CuSO4)=(500*0.16)/160=0.5 моль было

n(O2)=1.12/22.4=0.05 моль

разложилось 0.1 моль CuSO4

осталось 0.4 моль CuSO4

m раствора стала 500-0.1*64-0.05*32=492 г

в отобранном растворе (98.4*0.4)/492=0.08 моль CuSO4

m(NaOH)=0.16*40=6.4 г

m раствора NaOH 6.4/0.2=32 грамма

Ссылка на сообщение

это простая задача

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

n(CuSO4)=(500*0.16)/160=0.5 моль было

n(O2)=1.12/22.4=0.05 моль

разложилось 0.1 моль CuSO4

осталось 0.4 моль CuSO4

m раствора стала 500-0.1*64-0.05*32=492 г

в отобранном растворе (98.4*0.4)/492=0.08 моль CuSO4

m(NaOH)=0.16*40=6.4 г

m раствора NaOH 6.4/0.2=32 грамма

Серную кислоту, которую анодом нагенерили, гасить щёлочью не будете? :rolleyes:

Ссылка на сообщение

ну да правильно надо еще серную кислоту нейтрализовать

получилось кислоты 0.1 моль

во взятом растворе ее (98.4*0.1)/492=0.02 моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

масса щелочи для нейтрализации 0.04*40=1.6 г

общая масса щелочи 6.4+1.6=8 г

масса раствора щелочи 8/0.2=40 грамм

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика