OlliM Опубликовано 11 Июня, 2018 в 19:39 Поделиться Опубликовано 11 Июня, 2018 в 19:39 Теплота образования Al2O3 из элементов равна –1669,4 кДж/моль. При реакции 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe на каждые 80 г восстанавливаемой Fe2O3 выделяется 423,63 кДж. Вычислить теплоту образования Fe2O3. dh=(80*423.63)/160=847.26dh(fe2o3)=dh(Al2o3)-dh(реакции)=-1669,9-847.26=-2516,66Меня смущается, что в условии написано выделяется, а если выделяется значит теплота положительная, и если рассчитывать теплоту образования fe2o3. то величина не сходится с табличной, если брать 423,63 со знаком минус, то все получается Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 11 Июня, 2018 в 19:47 Поделиться Опубликовано 11 Июня, 2018 в 19:47 (изменено) Теплота образования Al2O3 из элементов равна –1669,4 кДж/моль. При реакции 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe на каждые 80 г восстанавливаемой Fe2O3 выделяется 423,63 кДж. Вычислить теплоту образования Fe2O3. dh=(80*423.63)/160=847.26 dh(fe2o3)=dh(Al2o3)-dh(реакции)=-1669,9-847.26=-2516,66 Меня смущается, что в условии написано выделяется, а если выделяется значит теплота положительная, и если рассчитывать теплоту образования fe2o3. то величина не сходится с табличной, если брать 423,63 со знаком минус, то все получается Это всё от того, что путают вечно ЭНТАЛЬПИЮ образования и ТЕПЛОТУ образования. У них просто разные знаки. Если измерять энергию системы, то при экзотермической реакции эта энергия уменьшается (переходит в теплоту и рассеивается). Соответственно - энтальпия системы отрицательная. А если мерить выделенную энергию, то теплота реакции - положительная. Изменено 11 Июня, 2018 в 19:49 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Июня, 2018 в 02:34 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2018 в 02:34 (изменено) Это всё от того, что путают вечно ЭНТАЛЬПИЮ образования и ТЕПЛОТУ образования. У них просто разные знаки. Если измерять энергию системы, то при экзотермической реакции эта энергия уменьшается (переходит в теплоту и рассеивается). Соответственно - энтальпия системы отрицательная. А если мерить выделенную энергию, то теплота реакции - положительная. Немного не так. Отрицательна не энтальпия системы (она всегда положительна), а изменение энтальпии системы в ходе реакции: ΔH = H2-H1, которое (для краткости) называют энтальпией реакции, в данном случае - энтальпией образования. И, да, их часто путают. Поэтому, когда в условии читаешь: "Теплота образования Al2O3 из элементов равна –1669,4 кДж/моль" - надо понимать, что речь идет не о теплоте (реакция образования оксида алюминия - экзотермична, Q>0), а об энтальпии образования ΔH = –1669,4 кДж/моль. И, посчитав тепловой эффект реакции (Q=(80*423.63)/160=847.26 кДж ) перейти на язык энтальпий, записав: ΔH = - Q = -847.26 кДж И, кстати: (80*423.63)/160 - записано неверно Изменено 12 Июня, 2018 в 03:20 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 12 Июня, 2018 в 17:21 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2018 в 17:21 Отрицательна не энтальпия системы (она всегда положительна), а изменение энтальпии системы в ходе реакции: Да, тут я косноязычен был Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти