Теплота образования Al2O3

[OlliM]

Теплота образования Al2O3 из элементов равна –1669,4 кДж/моль. При реакции 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe на каждые 80 г восстанавливаемой Fe2O3 выделяется 423,63 кДж. Вычислить теплоту образования Fe2O3.

dh=(80*423.63)/160=847.26
dh(fe2o3)=dh(Al2o3)-dh(реакции)=-1669,9-847.26=-2516,66
Меня смущается, что в условии написано выделяется, а если выделяется значит теплота положительная, и если рассчитывать теплоту образования fe2o3. то величина не сходится с табличной, если брать 423,63 со знаком минус, то все получается

[yatcheh]

Теплота образования Al2O3 из элементов равна –1669,4 кДж/моль. При реакции 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe на каждые 80 г восстанавливаемой Fe2O3 выделяется 423,63 кДж. Вычислить теплоту образования Fe2O3.

dh=(80*423.63)/160=847.26

dh(fe2o3)=dh(Al2o3)-dh(реакции)=-1669,9-847.26=-2516,66

Меня смущается, что в условии написано выделяется, а если выделяется значит теплота положительная, и если рассчитывать теплоту образования fe2o3. то величина не сходится с табличной, если брать 423,63 со знаком минус, то все получается

 

Это всё от того, что путают вечно ЭНТАЛЬПИЮ образования и ТЕПЛОТУ образования. У них просто разные знаки. 

Если измерять энергию системы, то при экзотермической реакции эта энергия уменьшается (переходит в теплоту и рассеивается). Соответственно - энтальпия системы отрицательная. А если мерить выделенную энергию, то теплота реакции - положительная.

Изменено 11 Июня, 2018 в 19:49 пользователем yatcheh

[M_GM]

Это всё от того, что путают вечно ЭНТАЛЬПИЮ образования и ТЕПЛОТУ образования. У них просто разные знаки. 

Если измерять энергию системы, то при экзотермической реакции эта энергия уменьшается (переходит в теплоту и рассеивается). Соответственно - энтальпия системы отрицательная. А если мерить выделенную энергию, то теплота реакции - положительная.

Немного не так.

Отрицательна не энтальпия системы (она всегда положительна), а изменение энтальпии системы в ходе реакции: ΔH = H₂-H_1, которое (для краткости) называют энтальпией реакции,

в данном случае - энтальпией образования.

И, да, их часто путают. Поэтому, когда в условии читаешь:

"Теплота образования Al2O3 из элементов равна –1669,4 кДж/моль" - надо понимать,

что речь идет не о теплоте (реакция образования оксида алюминия - экзотермична, Q>0),

а об энтальпии образования ΔH = –1669,4 кДж/моль.

И, посчитав тепловой эффект реакции (Q=(80*423.63)/160=847.26 кДж ) перейти на язык энтальпий,

записав: ΔH = - Q = -847.26 кДж

И, кстати: (80*423.63)/160 - записано неверно

Изменено 12 Июня, 2018 в 03:20 пользователем M_GM

[yatcheh]

Отрицательна не энтальпия системы (она всегда положительна), а изменение энтальпии системы в ходе реакции: 

 

 

Да, тут я косноязычен был