Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

При каком значении рН начнет выпадать осадок


JuliaD

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Проверьте, пожалуйста, первую задачу и объясните, почему во второй степень гидролиза приравняли к степени диссоциации.

1. При каком значении рН начнет выпадать осадок из 0.1М раствора хлорида кальция, если ПР (Ca(OH)2) = 5.5*10^-6 
CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)

  0.1          0.1         0.2

Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)
   x                  x            2x
 

ПР = [Ca(2+)]*[OH(-)]^2 = x*(2x)^2 = 4x^3
x = Кубический корень из (ПР/4) = 1.11*10^(-2)
pOH = 1.95

pH = 14-1.95 = 12.05
 

2. pH 0.05М раствора нитрита натрия равен 8. Определите степень и константу гидролиза соли.
Тут у меня есть два решения, правда второе не моё, но я его не понимаю

 

NaNO2 = Na(+) + NO2(-)
NO2(-) + H2O = HNO2 + OH(-)

 

pOH = 6, тогда [OH(-)] = 10^(-6)                             pH = 8 тогда [H(+)] = 10^(-8)

h = [OH(-)]/C = 10^(-6)/0.05 = 2*10^(-5)

kд = [H(+)]^2 / C = 10^(-16)/0.05 = 2*10^(-15)

kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-15) = 5
И вот второй вариант решения, потому что этот мне кажется неправильным, но здесь за степень гидролиза берется альфа, которая потом ещё и используется как степень диссоциации:

kг = a^2*C = (2*10^(-5))^2 * 0.05 = 2*10^(-11)

kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-11) = 5*10^(-4)

 

 

Есть ещё третья, и вот её я понятия не имею, как делать.
3. Выпадет ли осадок при смешивании 2х равных объемов 0.002М растворов Na2S и [Zn(NH3)4]Cl2, содержащего так же 2 моль/л избыточного аммиака, если ПР (ZnS) = 1.6*10^(-24), а константа устойчивости комплексного иона  [Zn(NH3)4](2+) составляет 2.9*10^9. Принять, что объём полученного раствора равен сумме объемов исходных веществ.

 

Na2S = 2Na(+) + S(2-)                                              kн = 1/kу = 3.45*10^(-10)
0.002                   0.002

 

[Zn(NH3)4]Cl2 = [Zn(NH3)4](2+) + 2Cl(-)

       0.002                0.002

 

[Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3)
 

Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (

Изменено пользователем JuliaD
Ссылка на комментарий
  • 4 года спустя...
13.06.2018 в 17:37, JuliaD сказал:

[Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3)
Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (

Пишем выражение для константы нестойкости комплекса:

Кнест = [Zn(2+)][NH3]4/[[Zn(NH3)4](2+)] = 3,45*10^(-10)

комплекс достаточно устойчив, поэтому можно считать, что 

[[Zn(NH3)4](2+)] ~= 0.001 M; (было в растворе 0.002 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

[NH3] = 1 моль/л  (было в избытке 2 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

Получаем: 

[Zn(2+)] = 3,45*10^(-10)*[[Zn(NH3)4](2+)] [NH3]3,45*10^(-10) * 1*10^(-3) = 3,45*10^(-13)

Учтя, что после смешения [S(2-)] = 0.001 моль/л, находим произведение концентраций

[Zn(2+)]*[ S(2-)] = 3,45*10^(-13)* 1*10^(-3) = 3,45*10^(-16),

сравниваем с ПР(ZnS) и делаем вывод :du:

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
В 07.07.2022 в 20:34, M_GM сказал:

Пишем выражение для константы нестойкости комплекса:

Кнест = [Zn(2+)][NH3]4/[[Zn(NH3)4](2+)] = 3,45*10^(-10)

комплекс достаточно устойчив, поэтому можно считать, что 

[[Zn(NH3)4](2+)] ~= 0.001 M; (было в растворе 0.002 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

[NH3] = 1 моль/л  (было в избытке 2 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

Получаем: 

[Zn(2+)] = 3,45*10^(-10)*[[Zn(NH3)4](2+)] [NH3]3,45*10^(-10) * 1*10^(-3) = 3,45*10^(-13)

Учтя, что после смешения [S(2-)] = 0.001 моль/л, находим произведение концентраций

[Zn(2+)]*[ S(2-)] = 3,45*10^(-13)* 1*10^(-3) = 3,45*10^(-16),

сравниваем с ПР(ZnS) и делаем вывод :du:

 

Извините, какими формулами и т д вы пользовались для расчётов? 

Я не знаю что это, но хотел бы узнать. 

Если вас не затруднит, не могли ли бы вы скинуть несколько статей по этим формулам

Ссылка на комментарий
В 08.07.2022 в 01:09, Vladlenin сказал:

Извините, какими формулами и т д вы пользовались для расчётов? 

Я не знаю что это, но хотел бы узнать. 

Если вас не затруднит, не могли ли бы вы скинуть несколько статей по этим формулам

 

Найдите какое-либо капитальное руководство по аналитической химии, их написано много. К примеру, Крешков: "Основы аналитической химии", том 1, 1970 г. Как правило, в начале всех подобных фолиантов помещается раздел по общим теоретическим основам аналитической химии, где всё разбирается по косточкам, с формулами. Как вариант можно взять задачник по аналитике, в них теория излагается более сжато, зато имеется куча примеров с решениями по каждой теме. Например, Клещёв: "Задачник по аналитической химии" (1993) или Дорохова: "Задачи и вопросы по аналитической химии" (2001). В сети всё это есть.

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий
В 08.07.2022 в 00:26, Аль де Баран сказал:

 

Найдите какое-либо капитальное руководство по аналитической химии, их написано много. К примеру, Крешков: "Основы аналитической химии", том 1, 1970 г. Как правило, в начале всех подобных фолиантов помещается раздел по общим теоретическим основам аналитической химии, где всё разбирается по косточкам, с формулами. Как вариант можно взять задачник по аналитике, в них теория излагается более сжато, зато имеется куча примеров с решениями по каждой теме. Например, Клещёв: "Задачник по аналитической химии" (1993) или Дорохова: "Задачи и вопросы по аналитической химии" (2001). В сети всё это есть.

А, понял, хорошо, спасибо 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика