Welaraf_Qwaq 0 Опубликовано: 13 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 13 июня 2018 Железную пластинку массой 6,8 г опустили в 3,4%-ный раствор нитрата серебра(I) массой 200 г.Какой будет масса пластинки после завершения реакции? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 308 Опубликовано: 13 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 13 июня 2018 Реакцию напишите Цитата Ссылка на сообщение
Welaraf_Qwaq 0 Опубликовано: 13 июня 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 13 июня 2018 Реакцию напишите Fe + 3 AgNO3 = 3 Ag + Fe(NO3)3 Цитата Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 13 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 13 июня 2018 теперь посчитайте сколько моль нитрата серебра у вас в растворе и со сколькими моль железа они реагируют. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 308 Опубликовано: 14 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 14 июня 2018 Fe + 3 AgNO3 = 3 Ag + Fe(NO3)3 Не верное уравнение. Цитата Ссылка на сообщение
Nemo_78 1 009 Опубликовано: 14 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 14 июня 2018 А, если совсем конкретно, то не верна степень окисления, проявляемая железом в подобных реакциях... . С уважением Цитата Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 14 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 14 июня 2018 (изменено) это простая задача Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 n(AgNO3)=(200*0.034)/170=0.04 моль m(Fe)=(0.04/2)*55.8=1.12 г m(Ag)=0.04*108=4.32 г m пластинки 6.8-1.12+4.32=10 грамм а вопрос конечно интересный - не слезет ли осевшее серебро при вынимании пластинки. Изменено 14 июня 2018 пользователем Иван1978 Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.