Помощь в решении задачи.

[Welaraf_Qwaq 0]

Железную пластинку массой 6,8 г опустили в 3,4%-ный раствор нитрата серебра(I) массой 200 г.Какой будет масса пластинки после завершения реакции?

[aversun 5 308]

Реакцию напишите

[Welaraf_Qwaq 0]

Реакцию напишите

Fe + 3 AgNO₃ = 3 Ag + Fe(NO₃)₃

[Иван1978 343]

теперь посчитайте сколько моль нитрата серебра у вас в растворе и со сколькими моль железа они реагируют.

[aversun 5 308]

Fe + 3 AgNO₃ = 3 Ag + Fe(NO₃)₃

Не верное уравнение.

[Nemo_78 1 009]

А, если совсем конкретно, то не верна степень окисления, проявляемая железом в подобных реакциях...

 

. С уважением

[Иван1978 343]

это простая задача

Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2

n(AgNO3)=(200*0.034)/170=0.04 моль

m(Fe)=(0.04/2)*55.8=1.12 г

m(Ag)=0.04*108=4.32 г

m пластинки 6.8-1.12+4.32=10 грамм

а вопрос конечно интересный - не слезет ли осевшее серебро при вынимании пластинки.

Изменено 14 июня 2018 пользователем Иван1978