Stargazer46 Опубликовано 17 Июня, 2018 в 06:19 Поделиться Опубликовано 17 Июня, 2018 в 06:19 (изменено) Изучая свойства амфотерных гидроксидов, наткнулся на проблему: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4], Кхм. Мне надо проверить по таблице растворимости, а остается ли осадок или нет. Но как мне сопоставить эти ионы? Только по отдельности там есть OH-, Al3+, Na+. Очень выручите если ответите И сразу же здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами. Почему же тогда Al(OH)3 может реагировать скажем с HBr, но не с H2S? Изменено 17 Июня, 2018 в 06:23 пользователем Stargazer46 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Июня, 2018 в 06:37 Поделиться Опубликовано 17 Июня, 2018 в 06:37 Изучая свойства амфотерных гидроксидов, наткнулся на проблему: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4], Кхм. Мне надо проверить по таблице растворимости, а остается ли осадок или нет. Но как мне сопоставить эти ионы? Только по отдельности там есть OH-, Al3+, Na+. Очень выручите если ответите И сразу же здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами. Почему же тогда Al(OH)3 может реагировать скажем с HBr, но не с H2S? Na+, [Al(OH)4]- Не может, потому кислота H2S очень слабая, а гидроксид алюминия соединение амфотерное (т.е. тоже кислота), по этому даже если и получается соединение Al2S3, в водной следе оно моментально гидролизуется. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 17 Июня, 2018 в 10:30 Поделиться Опубликовано 17 Июня, 2018 в 10:30 Изучая свойства амфотерных гидроксидов, наткнулся на проблему: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4], Кхм. Мне надо проверить по таблице растворимости, а остается ли осадок или нет. Но как мне сопоставить эти ионы? Только по отдельности там есть OH-, Al3+, Na+. Очень выручите если ответите И сразу же здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами. Почему же тогда Al(OH)3 может реагировать скажем с HBr, но не с H2S? Таблица растворимости не ответит на этот вопрос. Останется осадок Al(OH)3 или нет зависит от избытка/недостатка NaOH. H2S - очень слабая кислота, Al(OH)3 - очень слабое основание. Соли, образованные такими веществами полностью разлагаются водой (полный гидролиз). Понятно, что в присутствии воды они не могут образоваться. Сульфид алюминия можно получить лишь взаимодействием алюминия с серой. Ссылка на комментарий
SergAl Опубликовано 17 Июня, 2018 в 13:39 Поделиться Опубликовано 17 Июня, 2018 в 13:39 А вообще где то есть данные по растворимости гидроксокомплексов? Гидроксоалюминаты, гидроксоцинкатов, гидроксокупраты? Везде просто написано, что растворяется в избытке щелочи, а сколько растворяется хз Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 17 Июня, 2018 в 14:29 Автор Поделиться Опубликовано 17 Июня, 2018 в 14:29 Na+, [Al(OH)4]- Не может, потому кислота H2S очень слабая, а гидроксид алюминия соединение амфотерное (т.е. тоже кислота), по этому даже если и получается соединение Al2S3, в водной следе оно моментально гидролизуется. Не смог в таблице найти [Al(OH)4]-. Таблица растворимости не ответит на этот вопрос. Останется осадок Al(OH)3 или нет зависит от избытка/недостатка NaOH. H2S - очень слабая кислота, Al(OH)3 - очень слабое основание. Соли, образованные такими веществами полностью разлагаются водой (полный гидролиз). Понятно, что в присутствии воды они не могут образоваться. Сульфид алюминия можно получить лишь взаимодействием алюминия с серой. Подскажите пожалуйста какой-нибудь учебник или пособие? Я пытался по Хомченко, но там в разделе химии элементов словно не все охватывается по ощущениям. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 17 Июня, 2018 в 16:05 Поделиться Опубликовано 17 Июня, 2018 в 16:05 (изменено) А вообще где то есть данные по растворимости гидроксокомплексов? Гидроксоалюминаты, гидроксоцинкатов, гидроксокупраты? Везде просто написано, что растворяется в избытке щелочи, а сколько растворяется хз Эти гидроксокомплексы имеют переменный состав, и часто образуют полимеризованные формы. Так что, трудно бывает различить переход от истинного раствора того же гидроксоалюмината к коллоидной системе. Кроме того, стабильность этих гидроксокомплексов сильно зависит от концентрации и от избытка щёлочи. И, наконец - твёрдая фаза, образующаяся при кристаллизации таких комплексов, по составу, как правило отличается от растворённой фазы. Ergo - для Na[Al(OH)4], как индивидуального соединения, "растворимость в воде" - это диапазон, никакого "точного" числа тут просто нету. В лучшем случае, можно говорить о растворимости окиси алюминия в растворе щёлочи при определённой концентрации, и температуре. Изменено 17 Июня, 2018 в 16:20 пользователем yatcheh 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти