Вопрос с таблицей растворимости

[Stargazer46 0]

Изучая свойства амфотерных гидроксидов, наткнулся на проблему:

 

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄],

 

Кхм. Мне надо проверить по таблице растворимости, а остается ли осадок или нет. Но как мне сопоставить эти ионы? Только по отдельности там есть OH-, Al3+, Na+.

Очень выручите если ответите

 

И сразу же здесь:

 

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами. Почему же тогда Al(OH)3 может реагировать скажем с HBr, но не с H2S?

[aversun 5 259]

Изучая свойства амфотерных гидроксидов, наткнулся на проблему:

 

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄],

 

Кхм. Мне надо проверить по таблице растворимости, а остается ли осадок или нет. Но как мне сопоставить эти ионы? Только по отдельности там есть OH-, Al3+, Na+.

Очень выручите если ответите

 

И сразу же здесь:

 

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами. Почему же тогда Al(OH)3 может реагировать скажем с HBr, но не с H2S?

Na+, [Al(OH)4]-

Не может, потому кислота H2S очень слабая, а гидроксид алюминия соединение амфотерное (т.е. тоже кислота), по этому даже если и получается соединение Al2S3, в водной следе оно моментально гидролизуется.

[M_GM 1 552]

Изучая свойства амфотерных гидроксидов, наткнулся на проблему:

 

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄],

 

Кхм. Мне надо проверить по таблице растворимости, а остается ли осадок или нет. Но как мне сопоставить эти ионы? Только по отдельности там есть OH-, Al3+, Na+.

Очень выручите если ответите

 

И сразу же здесь:

 

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами. Почему же тогда Al(OH)3 может реагировать скажем с HBr, но не с H2S?

Таблица растворимости не ответит на этот вопрос.

Останется осадок Al(OH)₃ или нет зависит от избытка/недостатка NaOH.

 

H2S - очень слабая кислота, Al(OH)₃ - очень слабое основание. Соли, образованные такими веществами полностью разлагаются водой (полный гидролиз). Понятно, что в присутствии воды они не могут образоваться.

Сульфид алюминия можно получить лишь взаимодействием алюминия с серой.

[SergAl 12]

А вообще где то есть данные по растворимости гидроксокомплексов?

Гидроксоалюминаты, гидроксоцинкатов, гидроксокупраты?

Везде просто написано, что растворяется в избытке щелочи, а сколько растворяется хз

[Stargazer46 0]

Na+, [Al(OH)4]-

Не может, потому кислота H2S очень слабая, а гидроксид алюминия соединение амфотерное (т.е. тоже кислота), по этому даже если и получается соединение Al2S3, в водной следе оно моментально гидролизуется.

Не смог в таблице найти [Al(OH)4]-.

Таблица растворимости не ответит на этот вопрос.

Останется осадок Al(OH)₃ или нет зависит от избытка/недостатка NaOH.

 

H2S - очень слабая кислота, Al(OH)₃ - очень слабое основание. Соли, образованные такими веществами полностью разлагаются водой (полный гидролиз). Понятно, что в присутствии воды они не могут образоваться.

Сульфид алюминия можно получить лишь взаимодействием алюминия с серой.

 

Подскажите пожалуйста какой-нибудь учебник или пособие?

Я пытался по Хомченко, но там в разделе химии элементов словно не все охватывается по ощущениям.

[yatcheh 8 643]

А вообще где то есть данные по растворимости гидроксокомплексов?

Гидроксоалюминаты, гидроксоцинкатов, гидроксокупраты?

Везде просто написано, что растворяется в избытке щелочи, а сколько растворяется хз

 

Эти гидроксокомплексы имеют переменный состав, и часто образуют полимеризованные формы. Так что, трудно бывает различить переход от истинного раствора того же гидроксоалюмината к коллоидной системе. 

Кроме того, стабильность этих гидроксокомплексов сильно зависит от концентрации и от избытка щёлочи.

И, наконец - твёрдая фаза, образующаяся при кристаллизации таких комплексов, по составу, как правило отличается от растворённой фазы.

 

Ergo - для Na[Al(OH)4], как индивидуального соединения, "растворимость в воде" - это диапазон, никакого "точного" числа тут просто нету.

 

В лучшем случае, можно говорить о растворимости окиси алюминия в растворе щёлочи при определённой концентрации, и температуре.