Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Как получить Ртуть (II) хлорид из Ртути (I) азотнокислой закисной


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А разве хлорид ртути не будет заметно хуже растворим, чем Нитрат?

Почему бы обменом его не получить?

 

Обменом с соляной кислотой или хлоридом, как вы предложили топикстартеру-нехимику, получится осадок каломели Hg2Cl2. Хотя это и хлорид, но не тот, ему нужна сулема HgCl2.

Ссылка на сообщение
Обменом с соляной кислотой или хлоридом, как вы предложили топикстартеру-нехимику, получится осадок каломели Hg2Cl2. Хотя это и хлорид, но не тот, ему нужна сулема HgCl2.

Может, по аналогии с FeCl2?

Hg2Cl2+Cl2=2HgCl2

Ссылка на сообщение

У вас при разложении Hg2(NO3)2 получается HgO. Разложение этой соли иначе пойдет.

Hg2(NO3)2=Hg+NO2+O2. Слабее меди ведь. Без коэффициентов, чтобы не затягивать

 

Ерунда полнейшая. Так он будет разлагаться только выше 400С.

 

Но уже при 150С идёт реакция

 

Hg2(NO3)2 = 2HgO + 2NO2 

 

Учите матчасть.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

 

 

Чушь.

 

И что? Я вам о фактах, а вы мне тычете какую-то картинку, неведомо кем выдуманную.

 

Нитрат никеля разлагается до нитрита: 

Ni(NO3)2 = Ni(NO2)2 + O2

(это факт)

Как это укладывается в эту "теорию"?  :ag:

 

Нитрат ртути(I) разлагается до оксида ртути(II). И это тоже - факт!

Ссылка на сообщение
Обменом с соляной кислотой или хлоридом, как вы предложили топикстартеру-нехимику, получится осадок каломели Hg2Cl2. Хотя это и хлорид, но не тот, ему нужна сулема HgCl2.
А почему он восстановится до ртути 1?
Ссылка на сообщение

А почему он восстановится до ртути 1?

 

Ничего там не восстанавливается. Заголовок темы прочитайте внимательнее, формулу в посте ТС посмотрите.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика