Задача на нахождение концентрации

[Гимразор 0]

На титрование 25 мл раствора FeSO4 израсходовано 17,25 мл раствора КMnO4 с концентрацией 0,05 Н. Какова нормальная концентрация титруемого раствора?

Нужно ли в задаче переводить нормальную концентрацию в молярную?

Решение:

10FeSO4+2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

См=0,05*1/5=0,01 М

1/5n(FeSO4) = nKMnO4

1/5*Cm*V=Cmт*Vт

1/5*См*0,025=0,01725*0,001

См=0,001725/0,005=0,345 

Сн=0,345/(1/2)=0,69 Н

[yatcheh 8 659]

На титрование 25 мл раствора FeSO4 израсходовано 17,25 мл раствора КMnO4 с концентрацией 0,05 Н. Какова нормальная концентрация титруемого раствора?

Нужно ли в задаче переводить нормальную концентрацию в молярную?

Решение:

10FeSO4+2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

См=0,05*1/5=0,01 М

1/5n(FeSO4) = nKMnO4

1/5*Cm*V=Cmт*Vт

1/5*См*0,025=0,01725*0,001

См=0,001725/0,005=0,345 

Сн=0,345/(1/2)=0,69 Н

 

Странный вопрос. Молярность - это моль на литр. Нормальность - это грамм-эквивалент на литр. Пересчёт одного в другое - через фактор эквивалентности. Естественно, что нельзя в одном уравнении смешивать молярность и нормальность. Тут надо или крестик снять, или трусы надеть 

[M_GM 1 561]

Я то считаю, что переводить можно что угодно и куда угодно. Но зачем?

Поскольку при использовании нормальности задача решается в 1 действие:

С1*V1 = C2*V2; C1= C2*V2/V1 = 0,05*17,25/25 = 0,0345 моль-экв/л

Всё!

Но если и переводить, то:

1/5*См*0,025=0,01725*0,001
См=0,001725/0,005=0,345 // - считать правильно
Сн=0,345/(1/2)=0,69 Н // - в ОВР фактор эквивалентности FeSO4 равен 1