Гимразор 0 Опубликовано: 22 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 22 июня 2018 На титрование 25 мл раствора FeSO4 израсходовано 17,25 мл раствора КMnO4 с концентрацией 0,05 Н. Какова нормальная концентрация титруемого раствора? Нужно ли в задаче переводить нормальную концентрацию в молярную? Решение: 10FeSO4+2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O См=0,05*1/5=0,01 М 1/5n(FeSO4) = nKMnO4 1/5*Cm*V=Cmт*Vт 1/5*См*0,025=0,01725*0,001 См=0,001725/0,005=0,345 Сн=0,345/(1/2)=0,69 Н Ссылка на сообщение
yatcheh 8 662 Опубликовано: 22 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 22 июня 2018 На титрование 25 мл раствора FeSO4 израсходовано 17,25 мл раствора КMnO4 с концентрацией 0,05 Н. Какова нормальная концентрация титруемого раствора? Нужно ли в задаче переводить нормальную концентрацию в молярную? Решение: 10FeSO4+2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O См=0,05*1/5=0,01 М 1/5n(FeSO4) = nKMnO4 1/5*Cm*V=Cmт*Vт 1/5*См*0,025=0,01725*0,001 См=0,001725/0,005=0,345 Сн=0,345/(1/2)=0,69 Н Странный вопрос. Молярность - это моль на литр. Нормальность - это грамм-эквивалент на литр. Пересчёт одного в другое - через фактор эквивалентности. Естественно, что нельзя в одном уравнении смешивать молярность и нормальность. Тут надо или крестик снять, или трусы надеть Ссылка на сообщение
M_GM 1 561 Опубликовано: 22 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 22 июня 2018 Я то считаю, что переводить можно что угодно и куда угодно. Но зачем? Поскольку при использовании нормальности задача решается в 1 действие: С1*V1 = C2*V2; C1= C2*V2/V1 = 0,05*17,25/25 = 0,0345 моль-экв/л Всё! Но если и переводить, то: 1/5*См*0,025=0,01725*0,001См=0,001725/0,005=0,345 // - считать правильноСн=0,345/(1/2)=0,69 Н // - в ОВР фактор эквивалентности FeSO4 равен 1 Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.