Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Кислотность в присутствии органических растворителей


Ясик

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Коллеги, может кто сталкивался, подскажите. Есть какие-то научные обоснования, теория как ведет себя раствор кислоты, если в растворе концентрация растворителя соизмерима с концентрацией воды. Классическая модель зависимости концентрации ионов водорода там работает не совсем корректно. Если разбавить, например, 5-10 % раствор азотной кислоты ипсом, то ипс начнет конкурировать за водородные связи, создавая эффект концентрирования кислоты. Так ли это?

Ссылка на сообщение

Спасибо. Т.е.  всегда при добавлении акцепторов воды все равно всегда кислотные свойства будут уменьшаться согласно фактической диэлектрической проницаемости среды? В случае органики "эффект разбавления" будет еще сильнее, чем в случае разбавления водой. Азотка в этиловом, например, будет вести себя как совсем разбавленная?

Ссылка на сообщение

Где-то читал, что р-р хлорной к-ты в дихлорметане и вообще в хлоралканах имеет свойства суперкислоты, т.е. гораздо кислее, чем её водный р-р, и даже 100% кислота.


Насчёт других кислот сказать не могу.


Вот здесь почитайте: http://chemister.ru/forum/viewtopic.php?f=3&t=144

:ay:

Ссылка на сообщение

Прошу прощения. Надо было поискать получше. Сразу как-то не нашел.

 

Значит константа диссоциации однозначно зависит от состава среды и может влиять как в одну, так и в другую сторону. Правда механизм влияния не понятен. У хлорной кислоты огромное желание избавиться от протона, но в метилене хлористом это желание еще больше. Вода деполяризует молекулу хлорной кислоты, получается так.

Ссылка на сообщение

Значит константа диссоциации однозначно зависит от состава среды и может влиять как в одну, так и в другую сторону. Правда механизм влияния не понятен. У хлорной кислоты огромное желание избавиться от протона, но в метилене хлористом это желание еще больше. Вода деполяризует молекулу хлорной кислоты, получается так.

 

В воде самая сильная кислота - это ион гидроксония H3OВ среде хлористого метилена этой кислотой будет протонированный дихлорметан [CH2Cl2H]+ - намного более сильная. Если сравнивать кислотность этой сопряжённой кислоты с основностью, скажем, нитрат-аниона, то последний будет выступать в качестве основания:

[CH2Cl2H]+   + NO3- ----> CH2Cl2 + HNO3                 

А в случае хлорной кислоты будет равновесие, смещённое влево:

[CH2Cl2H]+   + ClO4- <---- CH2Cl2 + HClO4                 

Поскольку основность перхлорат-аниона ничтожна.

В воде же такое равновесие, смещённое влево будет уже с нитрат-анионом:

[H3O]+   + NO3- <---- H2O + HNO3                 

Не говоря про перхлорат.

Вода нивелирует силу кислот, а ДХМ дифференцирует. 

 

Впрочем, это только один аспект кислотно-основного равновесия в неводных средах. Тут лучше буквари почитать.

Ссылка на сообщение

Блестяще!Буквари, так я понимаю, про карбкатионы и основные свойства анионов кислот. В институте как-то мельком прошло(. Ятчех, если моно, где посмотреть буквари, где основы даны с самого начала. И вопрос, дхм - это не случайный выбор. Он легче остальных протонируется?

Ссылка на сообщение

Физико-химические свойства электролитных неводных растворов(89)Карапетян Ю.А.,Эйчис В.Н.
Кислотность неводных растворов(81)Александров В.В.
Неводные растворители(71)Ваддингтон Т.-ред.
Физическая химия неводных растворов(73)Фиалков Ю.Я.и др.

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика