Ясик 16 Опубликовано: 25 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 25 июня 2018 Коллеги, может кто сталкивался, подскажите. Есть какие-то научные обоснования, теория как ведет себя раствор кислоты, если в растворе концентрация растворителя соизмерима с концентрацией воды. Классическая модель зависимости концентрации ионов водорода там работает не совсем корректно. Если разбавить, например, 5-10 % раствор азотной кислоты ипсом, то ипс начнет конкурировать за водородные связи, создавая эффект концентрирования кислоты. Так ли это? Цитата Ссылка на сообщение
Harvester 12 Опубликовано: 27 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 27 июня 2018 Скорее наоборот, диэлектрическая проницаемось ИПС всё-таки ниже, чем у воды. Следовательно уровень диссоциации кислоты будет ниже. Цитата Ссылка на сообщение
Ясик 16 Опубликовано: 27 июня 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 27 июня 2018 Спасибо. Т.е. всегда при добавлении акцепторов воды все равно всегда кислотные свойства будут уменьшаться согласно фактической диэлектрической проницаемости среды? В случае органики "эффект разбавления" будет еще сильнее, чем в случае разбавления водой. Азотка в этиловом, например, будет вести себя как совсем разбавленная? Цитата Ссылка на сообщение
vvs27 3 Опубликовано: 27 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 27 июня 2018 (изменено) Где-то читал, что р-р хлорной к-ты в дихлорметане и вообще в хлоралканах имеет свойства суперкислоты, т.е. гораздо кислее, чем её водный р-р, и даже 100% кислота. Насчёт других кислот сказать не могу. Вот здесь почитайте: http://chemister.ru/forum/viewtopic.php?f=3&t=144 Изменено 27 июня 2018 пользователем vvs27 Цитата Ссылка на сообщение
Ясик 16 Опубликовано: 27 июня 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 27 июня 2018 Прошу прощения. Надо было поискать получше. Сразу как-то не нашел. Значит константа диссоциации однозначно зависит от состава среды и может влиять как в одну, так и в другую сторону. Правда механизм влияния не понятен. У хлорной кислоты огромное желание избавиться от протона, но в метилене хлористом это желание еще больше. Вода деполяризует молекулу хлорной кислоты, получается так. Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 868 Опубликовано: 27 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 27 июня 2018 Значит константа диссоциации однозначно зависит от состава среды и может влиять как в одну, так и в другую сторону. Правда механизм влияния не понятен. У хлорной кислоты огромное желание избавиться от протона, но в метилене хлористом это желание еще больше. Вода деполяризует молекулу хлорной кислоты, получается так. В воде самая сильная кислота - это ион гидроксония H3O+ В среде хлористого метилена этой кислотой будет протонированный дихлорметан [CH2Cl2H]+ - намного более сильная. Если сравнивать кислотность этой сопряжённой кислоты с основностью, скажем, нитрат-аниона, то последний будет выступать в качестве основания: [CH2Cl2H]+ + NO3- ----> CH2Cl2 + HNO3 А в случае хлорной кислоты будет равновесие, смещённое влево: [CH2Cl2H]+ + ClO4- <---- CH2Cl2 + HClO4 Поскольку основность перхлорат-аниона ничтожна. В воде же такое равновесие, смещённое влево будет уже с нитрат-анионом: [H3O]+ + NO3- <---- H2O + HNO3 Не говоря про перхлорат. Вода нивелирует силу кислот, а ДХМ дифференцирует. Впрочем, это только один аспект кислотно-основного равновесия в неводных средах. Тут лучше буквари почитать. Цитата Ссылка на сообщение
Ясик 16 Опубликовано: 27 июня 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 27 июня 2018 Блестяще!Буквари, так я понимаю, про карбкатионы и основные свойства анионов кислот. В институте как-то мельком прошло(. Ятчех, если моно, где посмотреть буквари, где основы даны с самого начала. И вопрос, дхм - это не случайный выбор. Он легче остальных протонируется? Цитата Ссылка на сообщение
antabu 0 Опубликовано: 29 июня 2018 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2018 Физико-химические свойства электролитных неводных растворов(89)Карапетян Ю.А.,Эйчис В.Н.Кислотность неводных растворов(81)Александров В.В.Неводные растворители(71)Ваддингтон Т.-ред.Физическая химия неводных растворов(73)Фиалков Ю.Я.и др. Цитата Ссылка на сообщение
Ясик 16 Опубликовано: 7 июля 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 7 июля 2018 Антабу, спасибо. Скачал одну - очень интересно Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.