Marille Опубликовано 8 Июля, 2018 в 12:44 Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2018 в 12:44 Всем доброго времени суток. Надо написать по два примера взаимодействия: 1) Двух кислых солей 2) Двух кислотных оксидов Полистала учебники по химии за 8-9 класс - там ничего по этому поводу нет С тем, чтобы написать примеры с двумя кислотами и двумя основаниями справилась, а с этими не представляю даже, что делать. Желательно с объяснениями, все-таки пригодится это понимать и знать. Ссылка на комментарий
Решение Вадим Вергун Опубликовано 8 Июля, 2018 в 13:10 Решение Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2018 в 13:10 (изменено) Ну например.1) Реакция гидрокарбоната натрия и дигидрофосфата натрия даст гидрофосфат натрия, углекислый газ и воду.Обычная реакция нейтрализации суть которой в том что гидрофосфат ион более сильная кислота чем угольная. 2)Рекция гидросульфита натрия и гидроселената натрия (при сплавлении) даст пиросульфат натрия, воду и оксид селена 2 (в виде газа). Тут идет ОВР и имеет значение лишь окислительное свойство солей. 3)Оксид селена 2(в водной суспензии) и сернистый газ дадут серную кислоту и металлический селен. ОВР. 4) Реакция оксида серы 6, с оксидом азота 3, с образованием сульфата нитрозила (NO)2SO4 вполне реальна, хотя это и экзотика. Суть реакции в том что если один кислотный оксид соответствует гораздо более сильной кислоте, второй может выступать в роли основного оксида. Изменено 8 Июля, 2018 в 13:32 пользователем Вадим Вергун Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Июля, 2018 в 13:18 Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2018 в 13:18 Всем доброго времени суток. Надо написать по два примера взаимодействия: 1) Двух кислых солей 2) Двух кислотных оксидов NaHCO3 + NaHSO4 => Na2SO4 + H2O + CO2 SO2 + CrO3 => Cr(SO4)3 уравнивайте сами Ссылка на комментарий
Marille Опубликовано 8 Июля, 2018 в 13:45 Автор Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2018 в 13:45 Спасибо всем. Я поняла Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 8 Июля, 2018 в 14:00 Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2018 в 14:00 (изменено) Ну например.1) Реакция гидрокарбоната натрия и дигидрофосфата натрия даст гидрофосфат натрия, углекислый газ и воду.Обычная реакция нейтрализации суть которой в том что гидрофосфат ион более сильная кислота чем угольная. 2)Рекция гидросульфита натрия и гидроселената натрия (при сплавлении) даст пиросульфат натрия, воду и оксид селена 2 (в виде газа). Тут идет ОВР и имеет значение лишь окислительное свойство солей. 3)Оксид селена 2(в водной суспензии) и сернистый газ дадут серную кислоту и металлический селен. ОВР. 4) Реакция оксида серы 6, с оксидом азота 3, с образованием сульфата нитрозила (NO)2SO4 вполне реальна, хотя это и экзотика. Суть реакции в том что если один кислотный оксид соответствует гораздо более сильной кислоте, второй может выступать в роли основного оксида. NaHCO3 + NaHSO4 => Na2SO4 + H2O + CO2 SO2 + CrO3 => Cr(SO4)3 уравнивайте сами Что-то хром у вас не хочет восстанавливаться А вообще, меня терзают смутные подозрения, что в этом задании не требуется составлять реакции именно между двумя кислыми солями и именно между двумя кислотными оксидами, тем более ОВР, а надо просто написать реакции из области кислотно-основных свойств веществ, например: NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2 + 2H2O SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O CO2 + CaO = CaCO3 CO2 + NaOH = NaHCO3 Изменено 8 Июля, 2018 в 14:36 пользователем Аль де Баран Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Июля, 2018 в 14:30 Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2018 в 14:30 (изменено) Что-то хром у вас не хочет восстанавливаться А вообще, меня терзают смутные подозрения, что в этом задании от ТС не требуют составлять ОВР, а просто просят написать реакции из области кислотно-основных свойств веществ, например: Ну да, двойку потерял SO2 + CrO3 => Cr2(SO4)3 Может и так, но конкретно ничего не указано, а мне этот вариант понравился. Можно и так Sb2O3 + SO3 => Sb2(SO4)3 Изменено 8 Июля, 2018 в 14:39 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти