Задача по органической химии

[Sldado 0]

Какой объем смеси этиламина и этана,в которой w(C2H6)=40%,нужно пропустить через 100г раствора с w(H3PO4)=9.8%,чтобы массовые доли двух кислых солей стали равными.
Если можно,то с подробным решением

[Dmitriy1990 53]

CH3-CH2-NH2+H3PO4----->[CH3-CH2-NH3]H2PO4

[CH3-CH2-NH3]H2PO4+CH3-CH2-NH2----->[CH3-CH2-NH3]2HPO4

m(H3PO4)=100 гр. *0,098=9,8гр.

n(H3PO4)=9,8 гр./(3+31+64)=0,1моль.

n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль (1 реакция).

m([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=m([CH3-CH2-NH3]2HPO4) (Условие).

M([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=15+14+17+2+31+64=143 гр./моль.

M([CH3-CH2-NH3]2HPO4)=(15+14+17)*2+1+31+64=188 гр./моль.

x моль - кол-во [CH3-CH2-NH3]H2PO4 (прор.)

(0,1 моль - x моль)*143 гр./моль=188гр/моль*x моль

14,3 -143x=188x

x=0,043

[CH3-CH2-NH3]H2PO4(прор.)=n(CH3-CH2-NH2)=0,043 моль.

n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль+0,043 моль=0,143 моль.

V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л

ф(CH3-CH2-NH2)= 100%-40%=60%

V(смеси)=3,2 л./0,6=5,33л

Возможно, вы имели в виду объемную, а не массовую долю? Я решал, исходя из объемной.

[Nemo_78 997]

1) Находите, массу, а затем и количества вещества ортофосфорной кислоты, содержащейся в 100 граммах 9,8%-ноги раствора (0,1 моль, ежели не ошибаюсь);

2) Составляете уравнения 2-ух реакций образования кислых солей: гидро- и дигидрофосфата этиламмония;

3) Далее принимаем за х (моль) количество в-ва кислоты, расходующейся в 1-ой реакции, сл-но (0,1-х) моль - во второй реакции, и по соотношению количеств веществ в каждой из реакций устанавливаем количества в-ва органических солей;

4) выражаем массы этих солей через молярные массы, приравниваем эти величины и решаем банальное линейное уравнение;

5) Как найдёте количества вещества этиламина, расходующиеся в каждой из реакций, просуммируете их и, помножив на 22,4, выясните объём этого газа в литрах;

6) Не забудьте поделить полученный результат на 0,6, и, вуаля, искомый объём газовой смеси, как говорится, у Вас в кармане.

 

. Удачи и успехов!

 

P.S. Кажись, опять опоздал... За молодёжью нынче не угонисся...

[Sldado 0]

20 часов назад, Dmitriy1990 сказал:

CH3-CH2-NH2+H3PO4----->[CH3-CH2-NH3]H2PO4

[CH3-CH2-NH3]H2PO4+CH3-CH2-NH2----->[CH3-CH2-NH3]2HPO4

m(H3PO4)=100 гр. *0,098=9,8гр.

n(H3PO4)=9,8 гр./(3+31+64)=0,1моль.

n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль (1 реакция).

m([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=m([CH3-CH2-NH3]2HPO4) (Условие).

M([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=15+14+17+2+31+64=143 гр./моль.

M([CH3-CH2-NH3]2HPO4)=(15+14+17)*2+1+31+64=188 гр./моль.

x моль - кол-во [CH3-CH2-NH3]H2PO4 (прор.)

(0,1 моль - x моль)*143 гр./моль=188гр/моль*x моль

14,3 -143x=188x

x=0,043

[CH3-CH2-NH3]H2PO4(прор.)=n(CH3-CH2-NH2)=0,043 моль.

n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль+0,043 моль=0,143 моль.

V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л

ф(CH3-CH2-NH2)= 100%-40%=60%

V(смеси)=3,2 л./0,6=5,33л

Возможно, вы имели в виду объемную, а не массовую долю? Я решал, исходя из объемной.

в условии именно массовая доля и ответ 6,4л.

[Dmitriy1990 53]

17 часов назад, Sldado сказал:

в условии именно массовая доля и ответ 6,4л.

m(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*(15+14+16)=6,435 гр.

V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л

w(CH3-CH2-NH2)=1-0,4=0,6

m(смеси)=6,435 гр./0,6=10,725 гр.

m(CH3-CH3)=10,725 гр.-6,435 гр.=4,29 гр.

n(CH3-CH3)=4,29 гр./(15+15)=0,143 моль.

V(CH3-CH3)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2 л.

V(смеси)=3,2 л.+3,2 л.=6,4 л.

[Sldado 0]

В 29.07.2018 в 12:22, Dmitriy1990 сказал:

m(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*(15+14+16)=6,435 гр.

V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л

w(CH3-CH2-NH2)=1-0,4=0,6

m(смеси)=6,435 гр./0,6=10,725 гр.

m(CH3-CH3)=10,725 гр.-6,435 гр.=4,29 гр.

n(CH3-CH3)=4,29 гр./(15+15)=0,143 моль.

V(CH3-CH3)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2 л.

V(смеси)=3,2 л.+3,2 л.=6,4 л.

спасибо