задача по органической химии

[Sldado 0]

Для полного сгорания некоторого объема углеводорода потребовался объем кислорода в 1,375 раз больший,чем объем кислорода,необходимый для полного сгорания такого же объема предыдущего члена гомологического ряда.Установите формулу углеводорода

CxHy+(x+0.25y)O2=xCO2+0.5yH2O
Cx+1Hy+2 +(x+1+(0.5y+1)/4)O2+(x+1)CO2+(0.5y+1) H2O
Ввела объем 22,4 дм3,нашла моли,а дальше не знаю,что делать

[M_GM 1 561]

37 минут назад, Sldado сказал:

CxHy+(x+0.25y)O2=xCO2+0.5yH2O
Cx+1Hy+2 +(x+1+(0.5y+1)/2)O2+(x+1)CO2+(0.5y+1) H2O

Исправив ошибку, и используя 1,375 можно прийти к соотношению x+0.25y = 4

Далее метод подбора приводит к С3Н4 - это предудущий

Значит искомый С4Н6

[dmr 2 424]

Для сгорания добавки СН2 нужно 1,5 моля кислорода  1,5/0,375=4 моля кислорода нужно для сжигания меньшего гомолога. 

На каждый углеродик нужен один моль О2, для 4х водородиков один моль О2. 

На 4 моля О2, максимум 4 углерода, но тогда водородам места нет, если 3 углерода, то есть место 4м водородам

С3Н4

Если два углерода, то восьми водородам, это перебор уже