Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

А возможно ли окислить соли аммония не до N2?


dmr

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Например расплав сульфата аммония окислить посредством диоксида азота? 

(NH4)2SO4+5NO2=H2SO4+7NO+3H2O

термодинамически вроде вероятность есть, за счёт увеличения энтропии, в отличии от окисления аммиак газа. 

А практически? 

Ссылка на комментарий
53 минуты назад, dmr сказал:

Например расплав сульфата аммония окислить посредством диоксида азота? 

(NH4)2SO4+5NO2=H2SO4+7NO+3H2O

термодинамически вроде вероятность есть, за счёт увеличения энтропии, в отличии от окисления аммиак газа. 

А практически? 

 

Для этого аммоний надо сначала распротонить. Кинетика-с :)

Ссылка на комментарий
54 минуты назад, yatcheh сказал:

 

Для этого аммоний надо сначала распротонить. Кинетика-с :)

А на фига? 

Чем протон помешает окислению азота? Все равно СНАЧАЛО окислитель будет водороды откусывать

Ссылка на комментарий
1 час назад, dmr сказал:

А на фига? 

Чем протон помешает окислению азота? Все равно СНАЧАЛО окислитель будет водороды откусывать

 

Окислителю не водороды нужны, а электроны. А в КАТИОНЕ аммония их и так - дефицит.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий
5 часов назад, dmr сказал:

А возможно ли окислить соли аммония не до N2?

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O    

И все вариации с обменными реакциями

 

6NH4NO3 + 3MnO2 = 3Mn(NO3)2 + N2 + 4NH3 + 6H2O

2NH4Cl + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
2 часа назад, yatcheh сказал:

 

Окислителю не водороды нужны, а электроны. А в КАТИОНЕ аммония их и так - дефицит.

Ну так из ваших суждений следует, что окислитель вообще аммоний не по зубам, однако ж после вас уже накидали вариантов окисления, правда до азота. А почему не пойти окислению дальше то

Ссылка на комментарий

Да, в принципе, поскольку NO2 является смешанным ангидридом азотной и азотистой кислот, он может проявлять свою ангидридную сущность, диспропорционировать и давать с аммонием при нагревании азот и N2O, аналогично аммонийным солям этих кислот.

2(NH4)2SO4 + 4NO2 = 2H2SO4+ 2N2 + 2N2O + 6H2O

Ссылка на комментарий
16 минут назад, Paul_K сказал:

Да, в принципе, поскольку NO2 является смешанным ангидридом азотной и азотистой кислот, он может проявлять свою ангидридную сущность, диспропорционировать и давать с аммонием при нагревании азот и N2O, аналогично аммонийным солям этих кислот.

2(NH4)2SO4 + 4NO2 = 2H2SO4+ 2N2 + 2N2O + 6H2O

Если в растворе при нагревании, то реакция пойдет приблизительно так

8(NH4)2SO4 + 18NO2 = 5N2 + 12NH4NO3 + 8H2SO4

это частный случай разложения нитрита аммония

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика