Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

помогите пожалуйста


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Какие именно реакции? Хлориду бария вообще по фигу щёлочи, они из него Ba(OH)2 не осаждают. А вот из нитрата серебра щелочами осаждается чёрный осадок Ag2O (при обычных условиях гидроксид серебра AgOH неустойчив и легко отщепляет воду, переходя в оксид). Однако, если речь идёт об аналитическом определении анионов SO42- с BaCl2 и Cl- с AgNO3, то для получения правильного результата надо подкислять и тот, и другой раствор. Потому что, если в анализируемом на ионы SO42- растворе присутствуют, к примеру, ионы SO32- и  CO32-, то они в нейтральной или слабощелочной среде с ионами Ba2+ дадут белые  осадки BaSO3 и BaCO3, по внешнему виду неотличимые от BaSO4 (которого вообще может не оказаться в анализируемом растворе). В кислой среде этого не происходит, эти осадки, будучи солями слабых кислот, растворяются  в более сильных кислотах. А вот осадок BaSO4 в кислотах не растворяется. Аналогичная картина наблюдается и в случае с осадками нерастворимых солей серебра, но там так и так не должно быть щелочной среды по озвученной в начале поста причине. Как-то так... А вообще, я подозреваю, что авторы задания, формулируя вопрос таким образом, имели ввиду ответ типа того, что хлорид бария является солью сильной кислоты и сильного основания, и поэтому не гидролизуется, а нитрат серебра является солью сильной кислоты и (якобы) слабого основания, и поэтому подвержен гидролизу по катиону, для подавления которого добавляется кислота. Но это ошибочная точка зрения, соли серебра практически не гидролизуются по катиону, так как гидроксид (оксид) серебра относится к сильным основаниям, несмотря на его плохую растворимость в воде. Потому что сила кислот и оснований определяется степенью диссоциации молекул в растворе, а отнюдь не абсолютной величиной растворимости. Совсем недавно на эту тему была дискуссия на форуме - если интересно, посмотрите тут.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

. Да... Вот так только, пообщавшись с патриархами Форума, можно совершенно неожиданно для себя получить среднее специальное, а то и неоконченное высшее профессиональное образование...

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика