fizik22-4 0 Опубликовано: 1 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 1 сентября 2018 К сульфиту натрия (Na2SO3) прилил ортофосфорную кислоту (H3PO4) 85%-ю, при комнатной температуре. Пошло активное газообразование. Что я получил? Как записать реакцию? Идея была получить SO2. Я тут обращался как-то с вопросом... Пробовал добавлять к сульфиту натрия концентрированную уксусную кислоту, но при комнатной температуре - никакой видимой реакции. По образованию физик, так, что извините за возможно дурацкий вопрос. Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 488 Опубликовано: 1 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 1 сентября 2018 Что хотели, то и получили SO2 Уксус с Тиосульфатом тоже вытесняет SO2 Цитата Ссылка на сообщение
fizik22-4 0 Опубликовано: 1 сентября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 1 сентября 2018 А как запишется реакция? Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 488 Опубликовано: 1 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 1 сентября 2018 (изменено) 3Na2SO3+ 2 H3PO4 =2Na3PO4+H2SO3 =2NA3PO4 + H2O+ SO2^ В зависимости от избытка недостатка могут кислые фосфаты получиться Изменено 1 сентября 2018 пользователем dmr Цитата Ссылка на сообщение
fizik22-4 0 Опубликовано: 1 сентября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 1 сентября 2018 Cпасибо! Цитата Ссылка на сообщение
Аль де Баран 836 Опубликовано: 2 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2018 Там и будут кислые фосфаты, бо нормальный фосфат Na3PO4 нейтрализацией ортофосфорной кислоты не то, что сульфитом, а даже карбонатом натрия (содой) не получить, для этого годится только настоящая щёлочь. Что касается отсутствия газовыделения при контакте сульфита с уксусной кислотой, то сернистая кислота относится к кислотам средней силы, а уксусная кислота слабая, и ей не по чину вытеснять сернистую из её солей, можете найти в справочнике и сравнить их константы диссоциации. Вопрос - зачем тратить более дорогую и полезную в хозяйстве химика концентрированную фосфорную кислоту на такие пустяки? В продаже есть дешёвая 36% серная кислота в виде электролита для свинцовых аккумуляторов. Цитата Ссылка на сообщение
dmr 2 488 Опубликовано: 2 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2018 Сернистая кислота, по константам диссоциации сильнее, фосфорной, просто фосфорная не летучая. С уксусной вполне вероятно выделения некоторых количеств сернистого газа, просто сам уксус тоже сильно пахнущий, и это может забить запах SO2 Например тиосерная ещё сильнее сернистой, но если уксусной обработать Тиосульфат, будет отвратная смесь запаха уксуса и SO2, и посыпется аморфная сера. Короче, как говорил Аверсан, дело не только в силе кислот, но и в их стойкости, и в их летучести. И примеров тому тьма Цитата Ссылка на сообщение
antabu 440 Опубликовано: 3 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 3 сентября 2018 20 часов назад, Аль де Баран сказал: ... Вопрос - зачем тратить более дорогую и полезную в хозяйстве химика концентрированную фосфорную кислоту на такие пустяки? Фосфорная кислота малополезна в хозяйстве химика. На ум приходит получение иодистого водорода да флюс для пайки нержавейки. Цитата Ссылка на сообщение
Ваня Ветров 4 Опубликовано: 4 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 4 сентября 2018 В Monday, September 03, 2018 в 13:45, antabu сказал: Фосфорная кислота малополезна в хозяйстве химика. На ум приходит получение иодистого водорода да флюс для пайки нержавейки. а мне как вяжущее огнеупорных составов и ее в варенье можно добавлять Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 332 Опубликовано: 4 сентября 2018 Рассказать Опубликовано: 4 сентября 2018 В 03.09.2018 в 13:45, antabu сказал: Фосфорная кислота малополезна в хозяйстве химика. На ум приходит получение иодистого водорода да флюс для пайки нержавейки. Удаление оксидов (ржавчины), фосфатирование (преобразователи ржавчины) Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.