sr1602 Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 12:45 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 12:45 1)К 400 мл подкисленного раствора с концентрацией с(FeSO4)=0,025 моль/л добавили 0,4 г брома. Какой объём раствора с концентрацией с(1/5 KMnO4)=0,04 моль/л необходим для полного окисления ионов железа? С полным решением 2)Образец хлорида аммония массой 0,15 г растворили в воде, к полученному раствору добавили раствора гидроксида калия объемом 30,0 мл с молярной концентрацией 0,115 моль/л и затем прокипятили до полного удаления аммиака. На титрование избытка щелочи израсходовали раствор серной кислоты объемом 6,30 мл с концентрацией c(1/2H2SO4) = =0,105 моль/л. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце. С полным решением Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 12:54 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 12:54 сейчас напишем с полным решением Ссылка на комментарий
sr1602 Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:16 Автор Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:16 1 час назад, Иван1978 сказал: сейчас напишем с полным решением Сарказм? Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:18 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:18 а что это у вас такое в скобочках одна пятая перманганата калия, одна вторая серной кислоты? это непонятно. Ссылка на комментарий
sr1602 Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:29 Автор Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:29 7 минут назад, Иван1978 сказал: а что это у вас такое в скобочках одна пятая перманганата калия, одна вторая серной кислоты? это непонятно. я не могу сюда скинуть скрин,мб я вам в личку куда-нибудь скину? Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:35 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:35 не надо в личку. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:46 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:46 2 часа назад, sr1602 сказал: С полным решением Значит кто-то будет за вас решать, а вы в это время груши околачивать будите? Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:54 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 14:54 на первый взгляд задачи простые. Сложно может быть уравнения реакций составить, ну а посчитать моли веществ очень просто. В первой задаче я не знаю как реакция идет, а во второй хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия образуется гидроксид аммония и хлорид калия. При кипячении гидроксид аммония разлагается на аммиак и воду. При титровании щелочь реагирует с кислотой. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 15:05 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 15:05 (изменено) Только что, Иван1978 сказал: а что это у вас такое в скобочках одна пятая перманганата калия, одна вторая серной кислоты? это непонятно. c(1/2H2SO4) - так обозначается нормальная концентрация вещества =0,105 моль/л = 0,105 мольэкв/л = 0,105н Изменено 9 Сентября, 2018 в 15:08 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 15:26 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2018 в 15:26 (изменено) Уравнения реакций к заданию 1: 2FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HBr 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Уравнения реакций к заданию 2: NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Изменено 9 Сентября, 2018 в 15:27 пользователем Аль де Баран Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти