Фантазия про нитрат в дмсо

[dmr]

По мотивам указанной, как то Ятчехом возможности высаживаешь щелочи из раствора, при помощи дмсо, возникла фантазия)) 

А нельзя ли в водном растворе дмсо, провести реакцию

NH3(газ) +H2O+NaNO3=NH4NO3+NaOH

аммиак не сильно, но растворим в дмсо, ну а в присутствии воды, так получше, нитрат аммония очень хорошо растворим в дмсо(80g/100g), нитрат натрия немного растворим в дмсо(10g/100g), щелочь практически не растворима в дмсо, и по информации Ятчеха, даже высаживается из раствора, даже якобы безводная. 

Или же не смотря на не растворимость, высокая щелочность не позволит 

Изменено 11 Сентября, 2018 в 14:29 пользователем dmr

[LegendXumuk]

Так ты попробуй, а потом спрашивай
 

[yatcheh]

2 часа назад, dmr сказал:

По мотивам указанной, как то Ятчехом возможности высаживаешь щелочи из раствора, при помощи дмсо, возникла фантазия)) 

А нельзя ли в водном растворе дмсо, провести реакцию

NH3(газ) +H2O+NaNO3=NH4NO3+NaOH

аммиак не сильно, но растворим в дмсо, ну а в присутствии воды, так получше, нитрат аммония очень хорошо растворим в дмсо(80g/100g), нитрат натрия немного растворим в дмсо(10g/100g), щелочь практически не растворима в дмсо, и по информации Ятчеха, даже высаживается из раствора, даже якобы безводная. 

Или же не смотря на не растворимость, высокая щелочность не позволит 

 

ДМСО плохо сольватирует анионы. Поэтому анионы с высокой плотностью заряда, требующие для стабилизации плотной сольватации в нём не выживают. Или ведут себя неадекватно. Тот же гидроксид становится запредельно нуклеофильным, поскольку - голый.

 

Для этой реакции требуется равновесие

NH₃ + H₂O <----> NH₄⁺ + OH^-

существенно сдвинутое вправо. Шоб создать концентрацию гидроксид-аниона, достаточную для осаждения NaOH. Но - с чего бы это равновесие будет сдвинуто вправо? Гидроскид-то надо сольватировать. А - нечем.

Надо полагать, что аммиак с водой в среде ДМСО существует в основном в виде гидрата NH3*H2O. И гидроксид натрия из нитрата осаждать не будет.

 

Иными словами - с чего вы взяли, что растворимость NH4OH в ДМСО больше, чем NaOH?

Изменено 11 Сентября, 2018 в 17:40 пользователем yatcheh

[dmr]

21 минуту назад, yatcheh сказал:

Иными словами - с чего вы взяли, что растворимость NH4OH в ДМСО больше, чем NaOH

Если там будут растворены соли(сильные электролиты) , то полагаю, будет и диссоциация воды

[yatcheh]

Только что, dmr сказал:

Если там будут растворены соли(сильные электролиты) , то полагаю, будет и диссоциация воды

 

Ну, так, и растворимость NaOH может в этом случае сильно измениться. Если вы стабилизируете гидроксид-анион - то стабилизируете его для всех участников вечеринки

[dmr]

Короче, резюме Хрен по всей морде? 

[yatcheh]

Только что, dmr сказал:

Короче, резюме Хрен по всей морде? 

 

Ну-у-у... Как стартап это - для рискового инвестора. А как химическое приключение - заслуживает внимания, хотя и не выдерживает критики с позиции "адвоката дьявола". 

 

Химия - это такая сволочь! Не понос, так - гонорея... Сука, не могу выцепить четыре статьи с Берихьте 1928-го года, хотя и знаю, что там ничего ценного нет. Всё - на эксперименте, всё на своём горбу