помогите пожалуйста

[ksyukorotkova 0]

По существующим величинам ПР рассчитайте растворимость CaSO4 в моль/л

[chemist-sib 909]

Произведение растворимости - произведение максимальной равновесной концентрации ионов, образующихся при диссоциации малорастворимого электролита, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении диссоциации. Для сульфата кальция эти коэффициенты равны единицам (из одной формульной единицы соли образуются по одну иону кальция и сульфата). Таким образом, концентрация каждого из этих ионов равна корню квадратному из ПР. И, кстати, также равна исходной (аналитической) концентрации труднорастворимой соли (поскольку она диссоциирует нацело) - что и спрашивается в задании. И выражается, кстати, все это именно в тех единицах, что и спрашивают - моль/л. С арифметикой дальше - сами справитесь?

[ksyukorotkova 0]

можете помочь с арифметикой, и сем и с другим туговато у меня))

 

[chemist-sib 909]

23 минуты назад, ksyukorotkova сказал:

... и сем и с другим туговато у меня))

 

Что ж вас, двоечников, так к красивым дипломам-то тянет?..

Для CaSO₄  ПР = 9,1 х 10^-6 (в воде, при 25 ^оС). Корень квадратный из этого числа - 3,0 х 10^-3. Вот это число и есть - растворимость сульфата кальция в воде при такой температуре, в моль/л. Фсе!..

 

[ksyukorotkova 0]

)))спасибо