Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Тип реакций


Ядерная

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В реакции ,если не указана энтальпия, тепловой эффект.Как определить экзо- или эндо- реакция ? Реакция разложения всегда эндотермическая реакция ,а как отнести к экзотермической.

Например, С+O2=CO2 или N2 +O2=NO2  Вопрос в ОГЭ. Или нужно читать теорию по получению углекислого газа и т.д.

Ссылка на сообщение

Чтобы определить тепловой эффект реакции, нужно посчитать изменение энтальпии по табличным данным для исходных и продуктов. Формулы есть в любом учебнике и на сети.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Тепловой_эффект_химической_реакции

Реакции разложения вовсе не обязательно эндотермичны. Все взрывчатые вещества разлагаются экзотермично, иначе они не были бы таковыми.

Ссылка на сообщение
4 часа назад, Ядерная сказал:

В реакции ,если не указана энтальпия, тепловой эффект.Как определить экзо- или эндо- реакция ? Реакция разложения всегда эндотермическая реакция ,а как отнести к экзотермической.

Например, С+O2=CO2 или N2 +O2=NO2  Вопрос в ОГЭ. Или нужно читать теорию по получению углекислого газа и т.д.

То что уголь горит с выделением тепла, надеюсь знает любой девятиклассник. А вот азот в воздухе как то уцелел, не сгорает. Не загорится и при поджигании. Эта реакция невозможна и не случайно - она эндотермична.

Это еще один признак, который девятикласснику желательно знать: реакции, которые самопроизвольно протекают при температурах близких к комнатным как правило экзотермичны (ржавление железа, BaCl2+Na2SO4, и т.д. и т.п.). Исключения редки.

Самопроизвольно протекают не значит, что самопроизвольно начинаются - для начала многих реакций необходима первоначальная инициация, нагревание, подвод энергии тем или иным способом. Так уголь сам по себе не загорится, но загоревшись горит самопроизвольно.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика