Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Определение рН


Trigeminus

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

К 200 мл 0,1М раствора хлороводорода добавили 50 мл 0,1М раствора аммиака (Kd=1,79*10^-5). Найти pH полученного раствора.

Если я не ошибаюсь, pH будет зависеть только от количества непрореагировавшей кислоты? Каков будет ход решения?

Спасибо!

 

Ссылка на комментарий
57 минут назад, Trigeminus сказал:

К 200 мл 0,1М раствора хлороводорода добавили 50 мл 0,1М раствора аммиака (Kd=1,79*10^-5). Найти pH полученного раствора.

Если я не ошибаюсь, pH будет зависеть только от количества непрореагировавшей кислоты? Каков будет ход решения?

Спасибо!

 

буфер будет.

Ссылка на комментарий

При таком избытке сильной кислоты - какой это буфер?

15 минут назад, Trigeminus сказал:

Каков будет ход решения?

Считать новую концентрацию кислоты (прореагировала и разбавилась) = концентрацию Н+ => pH

Ссылка на комментарий
14 минуты назад, M_GM сказал:

При таком избытке сильной кислоты - какой это буфер?

Считать новую концентрацию кислоты (прореагировала и разбавилась) = концентрацию Н+ => pH

с2(HCL)=0,12дм3*0,1моль/дм3 - 0,05дм3*0,1моль/дм3=0,007моль

рН=-log0,007=1,38

Вот так вот, правильно?

Тогда не понимаю зачем дана константа диссоциации. Чтоб запутать?) 

 

Изменено пользователем Trigeminus
Ссылка на комментарий
2 часа назад, Trigeminus сказал:

с2(HCL)=0,12дм3*0,1моль/дм3 - 0,05дм3*0,1моль/дм3=0,007моль// - это не концентрация, это количество вещества оставшейся кислоты. И откуда 0,12 дм3 ??? .

К диссоциации аммиака могла бы играть существенную роль, если бы аммиак был бы в избытке. Проверьте на всякий случай условие: вдруг там аммиака не 50, а 500 мл, или концентрация у него не 0,1 а 1,0 ...:au:

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика