Chemd Опубликовано 14 Октября, 2018 в 15:18 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 15:18 Образец природного брошантита массой 130 г растворили при нагревании в избытке концентрированной серной кислоты. Полученный раствор охладили и отфильтровали с целью отделения нерастворимых примесей. К фильтрату добавляли раствор щёлочи до достижения pH = 7, а затем с помощью дистиллированной воды довели объём раствора до 1000 мл. Для определения количественного содержания азурита в образце в мерный стакан отобрали 25 мл исследуемого раствора и приливали к нему из 2 М раствор NaOH до прекращения выпадения объёмного осадка синего цвета. Всего на осаждение потребовалось 20 мл раствора щёлочи. Исходя из данных эксперимента, рассчитайте массовую долю (в процентах) основного компонента брошантита - основного сульфата меди (II) состава Cu2(SO4)(OH)2 в составе исходного природного образца. Считайте, что образец минерала содержал только нерастворимые в кислотах примеси. Молярную массу меди примите равной 64 г/моль. Ответ введите с точностью до сотых, единицы измерения указывать не нужно. Пожалуйста! Ссылка на комментарий
Chemd Опубликовано 14 Октября, 2018 в 15:19 Автор Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 15:19 Скрытый текст Добрый, конечно Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:01 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:01 (изменено) я не совсем уверен, что делать с pH=7 - дело в том, что раствор купороса кислый, но на первый взгляд кажется 130 г в итоге растворили и получили раствор сульфата меди объемом 1000 мл. Из него взяли 25 мл и прилили 20 мл 2М NaOH. Если так, то все понятно. Тогда надо записать два уравнения реакция брошантита с серной кислотой с образованием сульфата меди реакция сульфата меди с щелочью Определить сколько моль щелочи прореагировало, сколько моль сульфата меди прореагировало, сколько моль чистого брошантита прореагировало, сколько грамм чистого брошантита, массовую долю брошантита в смеси. Изменено 14 Октября, 2018 в 16:14 пользователем Иван1978 1 Ссылка на комментарий
Chemd Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:25 Автор Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:25 22 минуты назад, Иван1978 сказал: я не совсем уверен, что делать с pH=7 - дело в том, что раствор купороса кислый, но на первый взгляд кажется 130 г в итоге растворили и получили раствор сульфата меди объемом 1000 мл. Из него взяли 25 мл и прилили 20 мл 2М NaOH. Если так, то все понятно. Тогда надо записать два уравнения реакция брошантита с серной кислотой с образованием сульфата меди реакция сульфата меди с щелочью Определить сколько моль щелочи прореагировало, сколько моль сульфата меди прореагировало, сколько моль чистого брошантита прореагировало, сколько грамм чистого брошантита, массовую долю брошантита в смеси. Не совсем вижу реакцию брошанита с серной Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:35 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:35 (изменено) 1 час назад, Chemd сказал: Не совсем вижу реакцию брошанита с серной там просто сульфат меди и вода Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O а с pH=7 это какая то ерунда у них раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется. Изменено 14 Октября, 2018 в 16:36 пользователем Иван1978 1 Ссылка на комментарий
Chemd Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:37 Автор Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:37 Только что, Иван1978 сказал: там просто сульфат меди и вода Cu(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O а с pH=7 это какая то ерунда у них раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется. Спасибо огромное! Ссылка на комментарий
Chemd Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:46 Автор Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:46 9 минут назад, Иван1978 сказал: там просто сульфат меди и вода Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O а с pH=7 это какая то ерунда у них раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется. Очень неоднозначная стуация с примесями, они то есть, то нет. Ссылка на комментарий
Chemd Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:56 Автор Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 16:56 Не совсем понимаю примеси и саму суть задания( Ссылка на комментарий
Chemd Опубликовано 14 Октября, 2018 в 17:07 Автор Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 17:07 30 минут назад, Иван1978 сказал: там просто сульфат меди и вода Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O а с pH=7 это какая то ерунда у них раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется. Нужны пояснения, но только если Вас не затруднит Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 14 Октября, 2018 в 17:35 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2018 в 17:35 (изменено) Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH) n(NaOH)=2*0.02=0.04 моль n(CuSO4)=0.04/2=0.02 моль n(CuSO4)в литре=(0.02*1000)/25=0.8 моль n(Cu2(SO4)(OH)2)=0.8/2=0.4 моль m(Cu2(SO4)(OH)2)=258*0.4=103.2 г w(Cu2(SO4)(OH)2)=103.2/130=0.794 79.4% как то так Изменено 14 Октября, 2018 в 18:36 пользователем Иван1978 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти