Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Как определить у исходногоо элемента в ОВР его степень окисления?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток. Возник вопрос, как определить у исходного элемента в овр его степень окисления в продукте реакции? Т.е. как определить в какую степень окисления окисляется или восстанавливается элемент? Говорят, что существуют устойчивые формы элементов. Где можно найти информацию по этому вопросу?

Ссылка на сообщение
  • XuMuK изменил заголовок на Как определить у исходногоо элемента в ОВР его степень окисления?

Если не вдаваться во всякую экзотику, то считают из условий электронейтральности. Элемент в элементарном виде считается за 0. Если есть соединение где участвует кислород, водород, то принимают степень окисления водорода за 1+, а кислорода, за 2-. Есть исключения типа перекисей и гидридов металлов, но это скорее экзотика, которую надо запомнить(или понять).Возьмем серу, например. Просто кусок серы S имеет степень окисления 0(элементарный вид). Сожжем серу и получим S02. Как писал выше примем кислород за 2-, тогда S + 2(-2) = 0. Решаем уравнение и получим степень окисления серы S4+. Окислим серу до серного ангидрида и получим SO3.  Снова примем  кислород за 2- и составим уравнение S+ 3(-2)=0. Получим серу S6+. Растворим в воде ангидрид и получим сернягу H2SO4. Вспоминаем, что кислород опять 2-, а водород 1+. Уравнение чуть сложнее  2(+1)+S+4(-2)=0. Решаем и снова получаем S6+.  Вот и весь школьный метод.

 

Если есть желание разобраться откуда все эти 1+ и 2- взялись, то надо раскурить тему электроотрицательности и разобраться какие атомы "тянут на себя одеяло" электронов в соединении. Это связано с зарядом ядра, радиусом внешнего электронного облака и прочими электрическими характеристиками атома.

Ссылка на сообщение
21 час назад, SilverKay сказал:

Если не вдаваться во всякую экзотику, то считают из условий электронейтральности. Элемент в элементарном виде считается за 0. Если есть соединение где участвует кислород, водород, то принимают степень окисления водорода за 1+, а кислорода, за 2-. Есть исключения типа перекисей и гидридов металлов, но это скорее экзотика, которую надо запомнить(или понять).Возьмем серу, например. Просто кусок серы S имеет степень окисления 0(элементарный вид). Сожжем серу и получим S02. Как писал выше примем кислород за 2-, тогда S + 2(-2) = 0. Решаем уравнение и получим степень окисления серы S4+. Окислим серу до серного ангидрида и получим SO3.  Снова примем  кислород за 2- и составим уравнение S+ 3(-2)=0. Получим серу S6+. Растворим в воде ангидрид и получим сернягу H2SO4. Вспоминаем, что кислород опять 2-, а водород 1+. Уравнение чуть сложнее  2(+1)+S+4(-2)=0. Решаем и снова получаем S6+.  Вот и весь школьный метод.

 

Если есть желание разобраться откуда все эти 1+ и 2- взялись, то надо раскурить тему электроотрицательности и разобраться какие атомы "тянут на себя одеяло" электронов в соединении. Это связано с зарядом ядра, радиусом внешнего электронного облака и прочими электрическими характеристиками атома.

Я имею в виду степень окисления у элементов продуктов реакции, а не у элементов исходных веществ.

Ссылка на сообщение

Вообще-то, для этого надо в общих чертах изучить химию элементов.

На первых порах при составлении ОВР можно пользоваться таблицами важнейших окислителей и восстановителей.

Ссылка на сообщение
44 минуты назад, Михаил Климов сказал:

Я имею в виду степень окисления у элементов продуктов реакции, а не у элементов исходных веществ.

 

В химии (точно как и в математике) "нет царской дороги".

Ссылка на сообщение
1 час назад, Михаил Климов сказал:

Я имею в виду степень окисления у элементов продуктов реакции, а не у элементов исходных веществ.

 

Тогда объясните в чем разница? вот есть вещество, оно состоит из атомов, у каждого атома какая-то там степень окисления. Причем тут исходное это вещество или продукт реакции, если вещество одно и тоже?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика