Joermungandr Опубликовано 17 Октября, 2018 в 16:07 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2018 в 16:07 Приветствую! Наткнулся на затуп в решении задачи, буду благодарен за помощь ( и по возможности обьяснение) Задача: В приложении под пунктом 6, реакция обозначеная красным, предыдущие 5 заданий я сделал, Значения H = -9,29 кДж, S = 21,84 Дж, G = -15,79 кДж. Я в тупике на самом деле как именно её делать, при смене температуры же меняются показатели H0 , S0, G0 т.е показатели получившиеся ранее не нужны? А если же не менятся, то зачем нужны показатели парциального давления? Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 17 Октября, 2018 в 17:03 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2018 в 17:03 (изменено) нет, не меняются делтааш и делтаэс при смене температуры. Вот посмотрите похожую задачу http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/zadachi-k-razdelu-osnovy-termodinamiki.html задача 2. Там берутся изменения энтальпии и энтропии стандартные при 298 кельвинах, а температура разная. Что такое ОТНОсительное парциальное давление и где его использовать, я тоже сомневаюсь. Это же задача на изменение энергии Гиббса. Наверно по формуле 1.12 считают Связь между ΔrGT и∆rG0T выражается уравнением изотермы Вант Гоффа,которая для реакции aA(г) + bB(г) + dD(к) = eE(г) +fF(г) имеет вид: ΔrGТ = ∆rG0Т + RTln(peEpfF/paApbB), (1.12) где рi – относительные парциальные давления (см. выше) соответствующих газообразных компонентов реакции. Подчеркнем, что в уравнение (1.12) входят только относительные парциальные давления газообразных веществ (вещество D(к) учитывается только при расчете ∆rG0Т). Если относительные давления всех газов равны 1 (стандартное состояние), то ΔrGТ = ∆rG0Т. Изменено 17 Октября, 2018 в 17:16 пользователем Иван1978 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти