Перейти к содержанию

Константа равновесия мольных долей.


Furaimu

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Возник у меня один волнующий вопрос касательно расчетов, включающих в себя Kx (все газы в расчетах идеальные).

Продемонстрирую сразу на примере: допустим происходит реакция окисления азота в воздухе при соответствующих условиях и соотношениях реагентов

N2 + O2 ⇌ 2NO

Из википедии объемные доли N2 = 0.78 и O2 = 0.21, то есть в литре воздуха мы имеем 0.99 литров азота и кислорода и 0.01 литр других газов.

Так как изменение количества вещества по ходу реакции отсутствует, можно записать Kp = Kx = K, как

Kp = p2(NO)/[p(N2)*p(O2)] = x2NOP2/(xN2P*xO2P) = x2NO/(xN2*xO2) = Kx

P можно расписать, как nRT/V, а так как х = p/P, то х зависит от Р и в то же время зависит от V.

И дальше вопрос идет как раз касательно "x". "х" - это, как было уже сказано, отношение парциального давления газа к общему давлению газовой смеси. В условии дана смесь газов, включающая в себя другие вещества помимо азота и кислорода, однако в реакции принимают участие лишь только эти двое. При расчете мольной доли, отталкиваясь от объема, нужно принимать в расчет лишь объем реагирующей смеси (0.99л) или объем всей системы целиком (1л)? Или разницы нет вовсе, и в рассуждениях присутствует какая-нибудь дыра? Надеюсь кто-нибудь подхватит мою мысль и, если в ней присутствуют какие-то недопонимания, выведет меня на верные рассуждения.

Изменено пользователем Furaimu
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика