Rigel 4 Опубликовано: 30 октября 2018 Рассказать Опубликовано: 30 октября 2018 Здравствуйте. Скажите, как протекает реакция серы и аммиачной селитры. В интернете такой реакции не нашёл (да и несильно то и искал), но предполагаю такие варианты: 1. Сера окислится полностью 3NH4NO3 + S —> H2SO4*5H2O + 3N2 2. Сера окислится неполностью 2NH4NO3 + S —> SO2 + 2N2 + 4H2O 3. Они не прореагируют и просто разложатся NH4NO3 —> N2O + 2H2O S + O2 —> SO2 4. Что-то другое Прошу тех кто знает рассказать, как это вообще будет работать. Спасибо. Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 30 октября 2018 Рассказать Опубликовано: 30 октября 2018 так же как и с углем. В вики пишут, что при 350 С уже разлагается на азот и воду с кислородом, значит азот, вода и диоксид серы. Ссылка на сообщение
dmr 2 421 Опубликовано: 30 октября 2018 Рассказать Опубликовано: 30 октября 2018 С концентрированной азотной при по моему 70°С сера реагирует с получением серной кислоты. Так что есть некоторая вероятность, что и с селитрой, но как мне кажется лучше с не аммиачной, а калиевым или натриевой. Возможно и ошибаюсь http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=S%2Bhno3&go.x=0&go.y=0&sselected= 6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O Условия: кип. При недостатке аммиачной селитры, может недоокислиться, при избытке может все в сульфат аммония перейти Ссылка на сообщение
Rigel 4 Опубликовано: 30 октября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 30 октября 2018 То есть продукты зависят от соотношения веществ? Или неизбежно идут все реакции? Ссылка на сообщение
dmr 2 421 Опубликовано: 30 октября 2018 Рассказать Опубликовано: 30 октября 2018 Скорее второе... Используйте нитрозный метод Ссылка на сообщение
Аль де Баран 835 Опубликовано: 30 октября 2018 Рассказать Опубликовано: 30 октября 2018 Думается, главным направлением будет реакция 2. Но вполне вероятно, что среди продуктов реакции могут быть обнаружены более-менее заметные количества соединений серы +6. Даже когда сера просто сгорает на воздухе, незначительная часть её окисляется до трёхокиси. Ссылка на сообщение
Rigel 4 Опубликовано: 30 октября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 30 октября 2018 Значит всё-таки придётся нитрозным методом :-( В любом случае, спасибо за помощь. Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 2 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 2 ноября 2018 Вообще, расплавленная селитра (Na, K) окисляет серу до сульфата, так что окисление серы до +6 вполне возможно, но от аммония вы не избавитесь. Гидросульфат аммония будет твердым продуктом, сдается мне. Ссылка на сообщение
Arkadiy 1 291 Опубликовано: 2 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 2 ноября 2018 4 часа назад, Paul_K сказал: Вообще, расплавленная селитра (Na, K) окисляет серу до сульфата, так что окисление серы до +6 вполне возможно, но от аммония вы не избавитесь. Гидросульфат аммония будет твердым продуктом, сдается мне. Так оно и есть будет плав гидросульфата аммония, а не серная кислота Проще в автозапчастях купить электролит для аккумуляторов Ссылка на сообщение
LegendXumuk 6 Опубликовано: 2 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 2 ноября 2018 4 часа назад, Arkadiy сказал: Проще в автозапчастях купить электролит для аккумуляторов А без лабораторного оборудования просто так в тазике концентрировать плохая идея. Получается какая то невнятная черная жижа которая вроде как и серную кислоту содержит, но вот для тонких органических синтезов никуда не годится. + без отвода все таки немного летящих оксидов серы весьма неприятный аромат оставляют. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.