Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Найти объем раствора с известным рН


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль

 

2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1   nосн = 0,005 моль...

28 минут назад, M_GM сказал:

Вот все верно! Но:

Зачем вам 1 моль соли? У вас то сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М?  Сколько при этом израсходовалось аммиака?

Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1?

1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль

 

2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1   nосн = 0,005 моль...

Ссылка на комментарий
Только что, Ольга Х. сказал:

1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль

 

2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1   nосн = 0,005 моль...

Значит всего аммиака было добавлено 0,055 моль, откуда V=n/C = 0,055/0,1 = 0,55л = 550 мл

  • Like 1
Ссылка на комментарий
1 минуту назад, M_GM сказал:

Значит всего аммиака было добавлено 0,055 моль, откуда V=n/C = 0,055/0,1 = 0,55л = 550 мл

ага, спасибо, до меня уже дошло!!!!!! значит, я правильно решила, ура !СПАСИБО ВАМ ОГРОМНОЕ!!!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика